bonjour,
j'ai un exercice avec la correction mais ne parvient pas à comprendre la correction !! j'espère que vous pourrez m'aider
on dissout 0.32 mol (0.32 = 10 -0.5) d'acide acétylsalicylique (aspirine) dans un litre d'eau.
l'aspirine est un acide faible donc le Pka du couple vaut 3,5 à 25°C. on considère la réaction de l'aspirine avec l'eau comme quasi nulle. Le PH de la solution obtenue est : 2
aaaaarrrrrffffff ..... merci de m'aider !!!
Bonjour.
Est-ce que la formule:
pH= 1/2(pKa-logC) ----> te dis qqchose ?
malheureusement je ne retrouve pas cette formule dans mon cours.... peux-tu m'expliquer ?
tu sais ecrire l'expression de la constante d'acidité Ka d'un acide faible AH ... cette constante est toujours vérifiée ...
Quand on met un acide faible AH dans de l'eau il réagit très peu avec l'eau selon AH + H2O = A- + H3O+ , cette réaction se fait très peu et on peut considerer, comme l'indique ton enoncé, que AH est quasi intact donc à la concentration C mise . Il se forme autant de H3O+ que de A- ( peu ! ) et on met tout cela dans Ka
Ka = (H3O+)^2/C d'où la formule indiquée ...
merci pour cette explication : j'y vois plus clair !
