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ph



  1. #1
    annelise1000

    ph


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    bonjour,

    j'ai un exercice avec la correction mais ne parvient pas à comprendre la correction !! j'espère que vous pourrez m'aider
    on dissout 0.32 mol (0.32 = 10 -0.5) d'acide acétylsalicylique (aspirine) dans un litre d'eau.
    l'aspirine est un acide faible donc le Pka du couple vaut 3,5 à 25°C. on considère la réaction de l'aspirine avec l'eau comme quasi nulle. Le PH de la solution obtenue est : 2
    aaaaarrrrrffffff ..... merci de m'aider !!!

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    Dernière modification par annelise1000 ; 24/09/2011 à 15h37.

  2. #2
    shaddock91

    Re : ph

    Bonjour.

    Est-ce que la formule:
    pH= 1/2(pKa-logC) ----> te dis qqchose ?

  3. #3
    annelise1000

    Re : ph

    malheureusement je ne retrouve pas cette formule dans mon cours.... peux-tu m'expliquer ?

  4. #4
    jeanne08

    Re : ph

    tu sais ecrire l'expression de la constante d'acidité Ka d'un acide faible AH ... cette constante est toujours vérifiée ...

    Quand on met un acide faible AH dans de l'eau il réagit très peu avec l'eau selon AH + H2O = A- + H3O+ , cette réaction se fait très peu et on peut considerer, comme l'indique ton enoncé, que AH est quasi intact donc à la concentration C mise . Il se forme autant de H3O+ que de A- ( peu ! ) et on met tout cela dans Ka
    Ka = (H3O+)^2/C d'où la formule indiquée ...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    annelise1000

    Re : ph

    merci pour cette explication : j'y vois plus clair !