propiétés des gaz: prépa du SO2 au labo

[invite4c458d0e]

Bonjour tout le monde


J'ai besoin de votre aide pour ce petit exo:

1)quel volume d'HCl à 30%, de masse volumique= 1.15g/cm3, doit-on faire réagir sur 30g de sulfite de sodium pour obtenir 4 litres de dioxyde de soufre gazeux? (TPN)

Mes équations: NaHSO3 + HCl--> NaCl + H2SO3

H2SO3--> H2O + SO2

2)Le méthane peut être produit par réaction du carbure d'Al, Al4C3, avec de l'eau. A la fin de la réaction, L'Al se retrouve sous forme d'hydroxyde.

Al4C3 + 12 H2O-->3CH4 + 4Al(OH)3

a) Si l'on fait réagir 1 Kg de Al4C3 dans 10 litres d'eau, quel volume maximal (en m3) de méthane gazeux recueillera-t-on sous pression de 1 atm à 25°C?
b)On veut ensuite redissoudre l'hydroxyde d'Al ainsi formé par ajout d'une solution concentrée d'acide nitrique (40% en masse, masse volumique 1.25g/cm3). Quel est le volume de cette solution faut-il engager si l'on veut qu'il y ait un excès de 25% d'acide nitrique?

Merci
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[mach3]

allez, même tarif que pour l'autre message :

et alors? t'as fait quoi? tu bloques où? tu comprends pas quoi?

c'est pas une machine à faire tes exercices gratos ce forum tu sais? tu veux pas 100 balles et un mars tant qu'on y est?

m@ch3