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oxydimetrie chromique




  1. #1
    molecule10

    oxydimetrie chromique

    Bonjour à tous: je désirerai préparer une solution 0,3 N oxydimétrique de K2CrO4 . Je sais qu'il y a un equilibre en solution acide entre chromate et bichromate. ( K2Cr2O7 )

    Comment calculer le degré d'oxydation du chrome ( +6 ou +3 ) pour préparer 1L de solution aqueuse de chromate de potassium.


    Merci pour la réponse.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : oxydimetrie chromique

    Le ion dichromate réagit avec les ions OH- pour former l'ion chromate CrO42-, selon :
    Cr2O72- + 2 OH- --> 2 CrO42- + H2O
    Et dès qu'on est en milieu acide, la réaction inverse se produit, selon :
    2 CrO42- + 2 H+ --> Cr2O72- + H2O

    Une solution 0.3 normale au niveau oxydimétrique est aussi 0.1 molaire. Donc un litre de cette solution contient 0.1 mole de K2CrO4.

  4. #3
    molecule10

    Re : oxydimetrie chromique

    Je ne comprend pas votre explication ! Dans l'oxydation chromique le Cr passe du degré d'oxydation +6 à +2 donc prend 4 électrons ( = 4 équivalents ) en milieu acide

    il me semble qu'une solution aqueuse 1N devrait -être un quart de molécule gramme de chromate ou bichromate alcalin.


    Par analogie une solution 1N de KMnO4 correspond à Mn+7 /Mn+2 en milieu acide à un cinquième de molécule gramme soit 158 : 5 = 31,6g de KMnO4 par litre de solutiom ( = 5 équivalents )


  5. #4
    moco

    Re : oxydimetrie chromique

    Non. Le chrome présent dans l'ion chromate ou dans le dichromate est au degré d'oxydation +6.
    Après réduction, il tombe au degré d'oxydation +3, et non +2 !
    C'est extrêmement difficile d'obtenir du chrome au degré d'oxydation +2. Il faut utiliser un réducteur très puissant, et travailler dans une atmosphère sans oxygène. Au contact de l'air le Chrome +2 s'oxyde spontanément et passe au degré d'oxydation +3.

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