Bonjour à tous: je désirerai préparer une solution 0,3 N oxydimétrique de K2CrO4 . Je sais qu'il y a un equilibre en solution acide entre chromate et bichromate. ( K2Cr2O7 )
Comment calculer le degré d'oxydation du chrome ( +6 ou +3 ) pour préparer 1L de solution aqueuse de chromate de potassium.
Merci pour la réponse.
Le ion dichromate réagit avec les ions OH- pour former l'ion chromate CrO42-, selon :
Cr2O72- + 2 OH- --> 2 CrO42- + H2O
Et dès qu'on est en milieu acide, la réaction inverse se produit, selon :
2 CrO42- + 2 H+ --> Cr2O72- + H2O
Une solution 0.3 normale au niveau oxydimétrique est aussi 0.1 molaire. Donc un litre de cette solution contient 0.1 mole de K2CrO4.
Je ne comprend pas votre explication ! Dans l'oxydation chromique le Cr passe du degré d'oxydation +6 à +2 donc prend 4 électrons ( = 4 équivalents ) en milieu acide
il me semble qu'une solution aqueuse 1N devrait -être un quart de molécule gramme de chromate ou bichromate alcalin.
Par analogie une solution 1N de KMnO4 correspond à Mn+7 /Mn+2 en milieu acide à un cinquième de molécule gramme soit 158 : 5 = 31,6g de KMnO4 par litre de solutiom ( = 5 équivalents )
Non. Le chrome présent dans l'ion chromate ou dans le dichromate est au degré d'oxydation +6.
Après réduction, il tombe au degré d'oxydation +3, et non +2 !
C'est extrêmement difficile d'obtenir du chrome au degré d'oxydation +2. Il faut utiliser un réducteur très puissant, et travailler dans une atmosphère sans oxygène. Au contact de l'air le Chrome +2 s'oxyde spontanément et passe au degré d'oxydation +3.
