Hybridation

[inviteef35e08e]

Bonjour,

J'aurais une question concernant un exercice.
C'est un QCM et l'énoncé est le suivant:

Quelle(s) est (sont) la ou les réponse(s) vraie(s):

A- Le Gossypol ne possède pas de carbones asymétriques.
B- Le Gossypol possède 1 carbone asymétrique.
C- Le Gossypol possède 2 carbones asymétriques.
D- Un composé ayant un nombre pair de carbones asymétriques et possédant un plan de symétrie axiale est un composé méso.
E- Un composé méso est une molécule possédant un plan de symétrie axiale et capable de mésomérie.

Donc on nous donne bien entendu la formule du Gossypol qui est la suivante: http://upload.wikimedia.org/wikipedi...8/Gossypol.png

Ma première question porte sur le choix de réponse A:


Les carbones que j'ai encadrés sur la photo ci jointe ne sont ils pas hybridés sp3 ? Pour moi le carbone du haut est lié à 3 atomes de carbone et 1 atome d'hydrogène donc une configuration AL4E0 et donc hybridé sp3 donc c'est un carbone asymétrique.

C'est un peu confus dans mon esprit

Merci d'avance pour votre aide !!
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[moco]

Le Gossypol ne possède pas de carbone asymétrique. Les carbones inclus dans des doubles liaisons ne sont jamais asymétriques. Et les seuls carbones non inclus dans desd doubles liaisons sont tout deux reliés à deux groupes CH3, ce qui empêche de les rendre asymétriques.
La réponse D est aussi correcte.

[sfnsfn2]

bonsoir c'est vrai que c'est un carbone sp3 mais il faut comparer les substituants portés par ce carbone s'il sont différents, on parle de carbone asymétrique

[invite01a3c6dd]

Une carbone est asymétrique seulement s'il est :
-hybridé sp3, tu a très bien vu sa !
-et possède 4 substituants différent

ceux entouré en rouge posséde deux CH3 identique.

[A voir en vidéo sur Futura]