toute petite question dans une rédox

[invitee8508421]

Bonjour a tous , j'ai noté l'equation d'oxydoreduction d'un sulfate de fer oxydé en milieu acide par le permanganate de potassium , comment puis je faire ensuite pour calculer combien de g de sulfate de fer correspondendent à 1 ml d'une solution N de KMno4 ? en supposant que le N est la normalité ? Merci beacoup
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[invite54bae266]

N c'est la concentration en normalité. Tu commences par l'exprimer en molarité puis tu détermines la quantité de matière contenue dans 1 mL de cette solution. Ensuite grâce à l'équation de la réaction tu trouves quelle quantité de matière de sulfate de fer il faut faire réagir pour obtenir des proportions stœchiométriques. Enfin, tu calcules l’équivalent en masse grâce à la masse molaire.

[invitee8508421]

Pour l'exprimer en molarité je fais la normalitédivisée par 5 ( electrons )? merci

[invite54bae266]

pour KMnO4 : 1M = 5N ou 1N=0.2M

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee8508421]

Merci bien ! j'espère que la fin de mon calcul est juste ainsi , merci , bonne soirée