La quantité de matière dans une molécule

[ScopeFater]

Salut, on a eu un TP en chimie où on nous dit:
On a versé 2,5 ml de solution d'iodure de potassium à 0.50 mol/L.
Si on cherche la quantité de matière présente dans ce flacon avec la formule: n = C * V on obtient n = 1.25 * 10^-3 mol
Et nous on cherche à determiner la quantité de matière de iodure, je me suis dit que puisque l'iodure de potassium a comme formule brute I(-)K(+), alors il y a autant de quantité de matière en ion iodure qu'en ion potassium, donc que la concentration de iodure est égale 1/2 * n.
Mon copain m'a pourtant assuré que la quantité de matière d'iodure est de 1.25 * 10^-3 mol. Pouvez-vous me dire qui a juste, et si j'ai tort pourquoi? parce que ça ne veut vraiment pas me rentrer à l'esprit :/
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[invite8e8e2322]

Bonjour,

Ton copain a raison.
La quantité de matière représente le nombre de molécules, via le nombre d'Avogadro.

Donc, supposons que nous avons 1000 molécules de KI.
On les dissous dans l'eau.
Qu'est-ce qu'on obtient?
500 molécules de K+ et 500 molécules de I-?
Non!

On obtient 1000 molécules de K+ et 1000 molécules de I-.

Supposons que j'ai 1000 paires de baskets.
Combien j'ai de baskets gauches et baskets droites?
1000 de chaque.

[invite8e8e2322]

Pour clarifier, je trouve mon message pas si clair.

L'équation de la "réaction" est KI -> K+ + I-
Dans 100 molécules de KI, il y a 100 atomes K et 100 atomes I.

Si on le dissout, on obtient 100 ions K+ et 100 ions I-.
La moitié des atomes ne disparait pas par magie.

[ScopeFater]

D'accord très bien, j'ai vraiment bien compris avec ton premier exemple c'est sympa! ; )

[A voir en vidéo sur Futura]

[ansset]

Il faut lever une ambiguité dans la question.
Il est essentiel d'indiquer la nature des entités élémentaires : une mole d’atomes?, de molécules, d'ions, d'électrons, d'autres particules.....
par exemple si dans le cas de l'iodure de potassium la concentration donnée est en molécule KI. ( et non pas en nb d'atomes total )
( soit 1,25*10^-3 mol ( de molecules ))
alors cela correspond aussi à la quantité d'atomes d'ion iodure et aussi de potassium.

edit: grillé par maximini

[ScopeFater]

Mais il y a quelque chose qui me gêne, j'ai bien compris maintenant que pour 1000 KI on a 1000 K et 1000 I, mais ça voudrait que la quantité de matière de 1000 KI est égale à deux fois la quantité de matière de I. Excuse moi si je n'ai pas trop saisi cette notion, mais je pense qu'il vaut mieux poser la question comme ça je suis sure ^^

[invite8e8e2322]

Enfin, quand on parle de la quantité de matière de KI, on parle évidemment du nombre de molécules de KI. Quand on parle du nombre de moles d'atomes, ce qui est très rare, on le spécifie!

J'ai toujours vu les choses de cette manière et je n'ai jamais vu personne faire autrement.

[invite8e8e2322]

Mais il y a quelque chose qui me gêne, j'ai bien compris maintenant que pour 1000 KI on a 1000 K et 1000 I, mais ça voudrait que la quantité de matière de 1000 KI est égale à deux fois la quantité de matière de I. Excuse moi si je n'ai pas trop saisi cette notion, mais je pense qu'il vaut mieux poser la question comme ça je suis sure ^^

Non. Si on a 3 moles de KI, on va obtenir 3 moles de K+ et 3 moles de I-.
Rappelons que le nombre de molécules et le nombre de moles sont liés.
Une mole, c'est comme une douzaine.
Dans une douzaine d'oeufs, il y a toujours 12 oeufs.
Dans une mole d'atomes, il y a toujours 6,022 x10^-23 atomes.

Donc, quantité de matière de KI = quantité de matière de I- = quantité de matière de K+.

[ScopeFater]

D'accord, mais si on a une équation: 2I(-) + S2O8 (2-) --->> I2 + 2SO4 (2-)
avec I = 1.25 x 10^-3 mol
et S208(2-)=5.0 x 10^-6mol
ça veut dire que la somme des deux = 1.2505 mol,
aussi, d'après l'équation, on peut dire que pour deux moles de iodure, on utilise une mole de peroxodisulfate de sodium.
Ca voudrait dire que pour une mole de diiode on a 2 moles de sulfate.

Ma question c'est si on trouve dans la quantité des produits (càd I2 + 2SO4 (2-)) = 0.350 mol, on a la quantité de diiode = 0.350/3 vu que pour une mole de diiode on a deux moles de sulfate?
Encore merci

[invite8e8e2322]

Deux choses. Il ne sert à rien d'additionner I et S2O8^2-, et ça ne donne absolument pas 1,2505 moles.

Aussi, il sort d'où, le 0,350 moles?