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eau de cristalisation



  1. #1
    sandrine1609

    eau de cristalisation


    ------

    comment dois-je faire pour trouver le nombre de molecules d eau de cristalisation danc
    Na2Co3 x H2O

    -----

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  3. #2
    lft123

    Re : eau de cristalisation

    Salut,

    Tu peux dissoudre x g de carbonate hydraté puis doser par HCl par ex. comme ça tu auras la masse du carbonate sans l'eau de cristallisation. Après ce sera juste un rapport.

    Mais peut être y a t il plus simple !

  4. #3
    shaddock91

    Re : eau de cristalisation

    Bonjour

    Na2CO3 peut donner un décahydrate...

  5. #4
    sandrine1609

    Re : eau de cristalisation

    je ne comprend pa tout, jveu juste calculer X dans na2co3 x h20

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    invite19431173

    Re : eau de cristalisation

    lft123 t'a tout dit !

  8. #6
    sandrine1609

    Re : eau de cristalisation

    oui il a peut etre tout dis mais j ai quand meme pas compris dsl

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  10. #7
    invite19431173

    Re : eau de cristalisation

    Tu dissous une masse de y grammes de ton produit. Tu doses, et tu trouves une masse de z grammes de Na2CO3, le reste (y-z) sera la masse de l'eau...

    Avec un rapport judicieux, tu trouves le nombre de moles de H2O par rapport au nombre de Na2CO3...

  11. #8
    afrodiziak

    Re : eau de cristalisation

    on s'énerve pas!! lol
    Je pense que tu veux juste savoir combien on peut mettre a la place du X?? 10

    voila
    a+

  12. #9
    sandrine1609

    Re : eau de cristalisation

    je ne m enerve pas mais pour vous ca a l aire facile mais pas pour moi et ce que benji star dis ben coment veu tu que je dissou x g ds ma solution j ai fai le labo ya une semaine et maintenant je dois faire un calcul pour trouver x ...

  13. #10
    afrodiziak

    Re : eau de cristalisation

    Citation Envoyé par sandrine1609
    je ne m enerve pas mais pour vous ca a l aire facile mais pas pour moi et ce que benji star dis ben coment veu tu que je dissou x g ds ma solution j ai fai le labo ya une semaine et maintenant je dois faire un calcul pour trouver x ...
    heu vais etre rabajoie mais le meilleur moment pour faire un rapport de labos c est le soir meme ou le lendemain!!
    Beh si tu la s déja fait tu sais combein t as déja mis comme masse?? donc tu sais le nombre de moles!! et t as déja fait des titrages??

    a+

  14. #11
    invite19431173

    Re : eau de cristalisation

    Citation Envoyé par sandrine1609
    j ai fai le labo ya une semaine
    Et tu as fait quoi au labo ? Tu nous donne très peu de détails...

  15. #12
    sandrine1609

    Re : eau de cristalisation

    bon pour etre clair, j ai un titrave avec du HCl dans la burete et une solution de na2co3 donc j ai le volume moyen et la masse de mon na2 co3 mais je comprend pas coment il faut faire pour trouver le x dans na2co3 x h2o c est tout ce ke je demande juste coment il faut faire.

    ( et pour ton info perso ben j ai pa su faire le rapor tout de suite car j avai d autre cour plus urgent a etudier pour le lendemain donc jme suis dis que ca pouvai atendre quelque jour)

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  17. #13
    sandrine1609

    Re : eau de cristalisation

    en fait le prof nous a doner une formule mais je la comprend pas bien

    il dis que pour trouver x il faut

    x = masse molaire na2co3xh2o - MM na2co3 / 18

    MMna2co3 = 106

    mais je ne sais pa c est quoi la masse molaire de na2co3 x h2o

  18. #14
    invite19431173

    Re : eau de cristalisation

    Citation Envoyé par sandrine1609
    mais je ne sais pa c est quoi la masse molaire de na2co3 x h2o
    Ben c'est la masse molaire exprimée en fonction x.... MM de Na2CO3 + x.MM de l'eau....

  19. #15
    sandrine1609

    Re : eau de cristalisation

    oui dacor et apres j en fai quoi du X qui reste?

    MM de na2co2 = 106

    106 + 18x


    ==> X = 5,9

    mais je ne comprend pa car ya un 2e x car la formule c est

    x = mmna2co2xh20 - 106 / 18

  20. #16
    Djef

    Re : eau de cristalisation

    Salut,

    x = mmna2co2xh20 - 106 / 18
    et tu as calcule que mmna2co2xh20=106+18x
    tu remplace mmna2co2xh2o dans la premiere equation et il n'y a plus qu'a resoudre

  21. #17
    sandrine1609

    Re : eau de cristalisation

    je le remplace par koi?

  22. #18
    Djef

    Re : eau de cristalisation

    Salut bon on recommence,

    tu as dosé une solution de Na2CO3 , comme on est en solution aqueuse, ce que tu as dosé c'est en fait Na2CO3.xH2O.
    Ton volume equivalent te permet de trouver le nombre de moles de Na2CO3.xH2O dans la solution. Ensuite la masse que tu trouves en fin de dosage est la masse de Na2 CO3.xH2O et non de Na2CO3.
    Tu as le nombre de mole et la masse donc tu peux trouver la masse molaire de Na2CO3.xH2O avec la formule qui lie ces trois paramètres

    Et en suite
    on sait que
    MM Na2CO3.xH2O = 106 +18x
    MM Na2CO3=106

    donc

    MM Na2CO3.xH2O -MM Na2CO3 = 106+18x-106
    MM Na2CO3.xH2O -MM Na2CO3 = 18x

    donc x =( MM Na2CO3.xH2O -MM Na2CO3 )/18

    tu as calculé MM Na2 CO3 .xH2O et on te donne MM Na2CO3 donc normalement tu peux trouver x sans problème

    PS : on fait l'effort de te repondre, fais l'effort de respecter la charte : Pas d'écriture SMS, s'il te plait

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  24. #19
    sandrine1609

    Re : eau de cristalisation

    oui daccor donc si je comprend bien au final ca fait

    X = 18x / 18

    18x / 18X

    et la reponse c est 1

    mais c est faux! car je doi trouver 10

    donc ya un leger problem ...

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