Chimie

[invite86127669]

Bonjour, j'ai un petit souci pour un exercice de physique:
Le fluorure d’hydrogène est une molécule polaire, donc très soluble dans les solvants polaires et dans l’eau en
particulier. Les applications du fluorure d’hydrogène sont très nombreuses : précurseur de la synthèse de nombreux
composés dans l’industrie pharmaceutique et de la fabrication de divers polymères (PTFE notamment).
1 Écrire l’équilibre acide base selon Brønsted de HF. La constante d’acidité associée est K1 = 10^−3,18.
2 Les solutions aqueuses d’acide fluorhydrique contiennent aussi (comme les milieux fondus de type KF, 2HF)
l’ion hydrogénodifluorure HF2 - qui résulte de l’équilibre suivant
F− + HF = HF2− avec K2 = 100,67
Exprimer la concentration molaire CF en élément fluor de la solution aqueuse, en fonction des concentrations
molaires [HF], [F−] et [HF2- ].

Pour la 1) pas de souci.
Pour la 2 par contre je boque et je ne vois pas comment faire...
merci d'avance et bonne année
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[obi76]

Déplacé en chimie (comme son nom l'indique).

Pour la modération,

[jeanne08]

Tu dois compter combien il y a de mol d'atomes de fluor dans le a solution CF = (F-) +(HF)+ 2*(HF2 - )
note : il faut bien comlprendre le 2 devant (HF2 - ) : quand on a 1 mol de HF2 - on a 2 mol de fluor , quand on a x mol de HF2 - on a 2*x mol de fluor