complexation avec edta

[invite53b65b6b]

Bonjour,
J'ai un soucis avec un exercice. Voici la donnée:

On complexe un mélange de 120 mL de Fe3+ de 0.01M par de l'EDTA 0.02 M, après l'ajout de 40mL de H2EDTA, le fer sera il complètement complexé ?! logK = 25

J'ai posé mon equation K= (Fe(EDTA))/(Fe)(EDTA), mais je ne vois pas du tout ce que je peux faire ensuite. J'ai essayé de calculer le nombre de moles et les concentrations de chacun apres l'ajout de 40mL, mais... Qu'est ce que je peux en faire. Meme en les mettant dans mon equation, je ne saurai pas ce que je dois faire...

Merci beaucoup de votre reponse!
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[moco]

Calcule combien de moles de Fer se trouve dans 120 mL de Fe3+0.01 M et dans 40 mL EDTA 0.02 M.
Tu verras qu'il y a plus de fer que d'EDTA. Donc le fer n'est pas entièrement complexé, quelle que soit la valeur du log de K.

[invite53b65b6b]

Ca ne joue pas... La reponse est que tout est complexé pour le fer. Par contre, si je prends du Ca2+ dont logK= 11, ca ne doit pas fonctionner pour les meme concentrations! -.-

Mais merci quand meme!

[mach3]

Ca ne joue pas... La reponse est que tout est complexé pour le fer.

c'est impossible, moco à raison, il n'y a pas assez d'edta pour complexer tout le fer, il doit y avoir une erreur dans les données ou dans la correction. Peu importe le K, il pourrait même être infini, si il y a 1,2mmol de Fe3+ et 0,8mmol d'edta, ça fait qu'il reste forcément au moins 0,4mmol de Fe3+ non complexé.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite53b65b6b]

Ca marche!

Merci beaucoup pour vos informations. Je pense que vous avez raison, et du coup, tout est plutot simple!

Bon apres midi! =)