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L'atome de carbone [liaisons]



  1. #1
    Camchimie

    Lightbulb L'atome de carbone [liaisons]


    ------

    Bonjour , je suis élève en seconde et je n'ai pas compris quelque chose par rapport à l'atome de carbone
    et ses liaisons covalentes ! Pourquoi ne peut-on pas dire C2 ?
    D'après ce qu'on nous apprend , il y a 4 électrons sur la couche (L) , lorsque l'on met deux atomes de
    carbone en commun , si tous les électrons sont partagés , ils peuvent atteindre la règle de l'octet non ?

    Et aussi , existe-t-il un ion carbone ? Simple curiosité ..

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    Nox

    Re : L'atome de carbone [liaisons]

    Bonsoir,

    Citation Envoyé par Camchimie Voir le message
    Pourquoi ne peut-on pas dire C2 ?
    D'après ce qu'on nous apprend , il y a 4 électrons sur la couche (L) , lorsque l'on met deux atomes de
    carbone en commun , si tous les électrons sont partagés , ils peuvent atteindre la règle de l'octet non ?
    Ce raisonnement est correct, ce sont pour d'autres raisons que les deux atomes de carbone ne peuvent se lier par une liaison quadruple, mais je ne vois comment l'expliquer à ton niveau. Grosso modo les liaisons ne peuvent pas se faire dans n'importe quelle géométrie, ce qui limite les possibilités, on ne va pas au-delà d'une liaison triple.

    Citation Envoyé par Camchimie Voir le message
    Et aussi , existe-t-il un ion carbone ? Simple curiosité ..
    Par vraiment, car le carbone ne fait pas de composés ioniques. On pourrait imaginer par exemple découper CO2 en C4+ et 2 O2-, mais cela ne représente pas tout à fait la réalité ... Ce sont des questions fort difficiles que tu poses là !

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  4. #3
    chimhet

    Re : L'atome de carbone [liaisons]

    Bonjour,
    Pas de liaison quadruple mais avec une liaison triple on peux -C=C-
    les 2 carbones sont chargés moins et il y a une liaison triple entre.
    Nox a raison c'est trop compliqué.
    Cela se voit en bac +1 minimum et on comprend pourquoi beaucoup plus tard..

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : L'atome de carbone [liaisons]

    Pour les ions du carbone, à part le dianion d'un alcyne comme il a été cité, on peut citer les carbanions C- et les carbocations C+ mais ils sont tellement instables qu'on ne peut pas les isoler. Tu les rencontreras à bac +1 si tu continues dans la chimie. Ils interviennent pour expliquer comment réagissent 2 molécules.

  6. #5
    philou21

    Re : L'atome de carbone [liaisons]

    Mais autrement la molécule C2 existe. Pas très stable, mais elle existe.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : L'atome de carbone [liaisons]

    La molécule C2 existe, mais de manière extrêmement transitoire. C'est celle qui forme le célèbre cône bleu des flammes de gaz comme dans le bec Bunsen par exemple. Sa durée de vie est inférieure à la milliseconde, car c'est le temps que met le gaz pour traverser ce fameux cône bleu. La preuve que le dit cône bleu est effectivement formé de C2 a été établie par Herzberg dans les années 1930. Il a analysé le spectre de la lumière émise pas ce cône bleu. On y voit très bien un spectre de raies typiques des vibrations d'une molécule diatomique de masse 24.

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