Récupération des produits de l'électrolyse du Chlorure de Sodium en solution

[Gary1er]

Bonjour,


Quand on électrolyse du Chlorure de Sodium en solution, on obtient du Dichlore à l'Anode et du Dihydrogène à la Cathode.

Si on récupère ces 2 gaz et qu'on les met ensemble, peut-on obtenir du Chlorure d'Hydrogène selon l'équation : H_2(g) + Cl_2(g) = 2HCl_(g) en utilisant une étincelle, une source incandescente ou une flamme ? Peut-on procéder autrement que par l'apport d'une étincelle, d'une source incandescente ou d'une flamme pour former HCl suivant l'équation ci dessus ?

De plus, que se passe t-il pour la solution en elle même à force de l'électrolyser ? On dit qu'il se forme de l'hydroxyde de Sodium mais si on l'électrolyse indéfiniment, il doit bien y avoir un moment où cela s'arrête (À cause du manque d'eau) peut-on obtenir un bon hydroxyde de Sodium par ce procédé ?


Merci.
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[moco]

Si tu électrolyse une solution de NaCl, il se forme Cl2 à l'anode, et NaOH et H2 à la cathode (et on consomme un peu d'eau). H2 et Cl2 sont des gaz qui s'échappent. Donc plus on attend, plus la solution s'appauvrit en NaCl et plus elle s'enrichit en NaOH. Au bout d'un certain temps, la situation se complique car NaOH qui reste en solution finit par migrer vers l'anode où se dégage le chlore. Et alors Cl2 ne se dégage plus mais réagit avec NaOH selon une réaction inédite :
2 NaOH + Cl2 --> NaClO + NaCl.
La solution contient donc NaCl, NaOH et NaClO. Si on continue l'électrolyse, on pratique l'électrolyse de trois composés en quantités différentes. Puis quand on concentre, et surtout si la température s'élève, on assiste à la décomposition spontanée de NaClO selon :
3 NaClO --> 2 NaCl + NaClO3
La solution contient donc maintenant un mélange de 4 substances : NaCl, NaOH, NaClO, NaClO3.
Evidemment qu'à la fin,m quand il n'y a plus d'eau, l'opération s'arrête. Mais il faudra attendre longtemps.

[Gary1er]

Donc en fait, si on a pas de NaClO3, on se retrouve avec une solution plus ou moins proche de l'eau de Javel ?
C'est comme ça que les industries préparent l'eau de Javel ?
Sinon pour HCl, il suffit d'enflammer le dihydrogène et le dichlore qui ont été produits ?
Merci.