Une question de préparation de tp non comprise

[N-physpanish]

Bonjour, je ne suis pas sur d'avoir bien compris la question suivante:

L'acide nitrique est un acide fort. Indiquer le nombre d'équivalents H(+) nécessaires à l'oxydation d'un élément de cuivre ou de zinc

Voici les réactions qui se produisent:

3 Cu+2 HNO3+6 H(+)=2 NO+4 H2O+3 Cu(2+)

Et: 3 Zn+ 2 HNO3+6 H(+)=3 Zn(2+)+2 NO+4 H2O

Par exemple pour le cuivre je pense que le nombre de H(+) nécessaires est 6/3 donc 2 H(+), est-ce simplement cela ?


Ensuite, on me demande de verifier par le calcul que l'acide nitrique est en exces. Etant donné que l'on met 5 mL d'acide de concentration 14mol/L on a n=0.005*14=0.070mol et pour la quantité de matiere du laiton on ne connait pas la masse molaire donc comment faire (laiton UZ30) juste qu'on prend entre 0.3 et 0.5g et que 30 pourcents de la masse est du zinc ?

Merci de m'aider. Au revoir.
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[moco]

Comme il faut 6H+ pour oxyder 3 atomes de Cu ou de Zn, on en déduit que 2 H+ sont nécessaires pour oxyder 1 Cu ou 1 Zn

[moco]

Le cuivre et le zinc ont presque la même masse molaire. Donc si tu prends une masse imprécise au départ, de l'ordre de 0.4 g, tu déduis que tu as pris environ 0.4/65 = environ 0.006 mol de métal. Et il suffit de 2/3 · 0.006 mole d'acide nitrique pour détruire 0.006 mole de métal. le calcule que tu as fait montre que tu en a mis à peu près 10 fois plus. C'est un énorme excès.