Les molécules d'eau forment-elles des liaisons d'hydrogène avec les ions ?

[invite19cb24cd]

Voilà j'aimerai savoir si cela est possible
Cdlt
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[moco]

Les molécules d'eau ne forment pas de liaisons hydrogène avec les ions habituels comme Na+ ou Cl-. Elles forment une ou plusieurs couches de molécules fixées autour de chaque ion. Mais ces couches sont retenues par des forces électrostatiques, et ce ne sont pas des ponts hydrogène.
Cependant, il n'est pas impossible que des liaisons hydrogène se forment entre les molécules d'hydratation qui entourent les ions complexes, ou dans les colloïdes.

[mach3]

il faut que l'ion présente :
-soit un hydrogène lié à un atome electronégatif (O, N, F)
-soit un atome electronégatif (O, N, F) avec un doublet non liant libre

on voit donc que ça limite les possibilités, seuls des ions contenant des azotes, des oxygènes ou des fluors peuvent éventuellement prétendre à former de telles liaisons. Les ions sufates, nitrates, carbonates peuvent être accepteur de liaison H (les atomes d'oxygène qu'ils contiennent ont des doublets non liant disponibles) par exemple.

m@ch3

[invite19cb24cd]

Il s'agit de la du chlorure de calcium CaCl(2) est-ce possible ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

tu vois des atomes d'oxygène, d'azote ou de fluor dans CaCl2?

c'est quoi qui n'est pas clair dans mon explication?

m@ch3

[invite19cb24cd]

Dans mon livre le Chlore peux créer une liaison d'hydrogène ...

[invite8406d0a8]

A priori l'interaction électrostatique dipôle - charge doit dominer l'interaction, donc pas de liaison H. C'est le dipôle qui oriente la molécule d'eau autours de l'ion.

[mach3]

Dans mon livre le Chlore peux créer une liaison d'hydrogène ...

Les miens ne disent pas cela. Seuls N, O et F font des liaisons hydrogène, le chlore n'est pas assez électronégatif. Il y aura bien une interaction dipole-ion entre la molécule d'eau et l'ion chlorure, mais on ne peut pas la qualifier de liaison hydrogène.

m@ch3