exercice de dilution simple

[inviteb4263480]

bonjour à tous, lors d'un entretien je pense m'avoir emmelé les pinceaux devant un petit problème de dilution. Pourriez-vous me dire si ma réponse est correcte ? merci beaucoup

A partir de 1000 L de solution HCl 30 %, je souhaite préparer 2000 L de solution à 35 % . Nous avons à disposition de l'eau et de l'HCl à 50%.
Quelle quantité d'eau et d'HCl 50 % dois-je ajouter ?


Voici ma réponse:

1000 L d'HCl 30% = 700 L d'eau + 300 L d'HCl 100%
Au final il nous faut 2000L d'HCl 35% donc 1300 L d'eau et 700 L d'HCl 100%

Il manque 400 L d'HCl 100% , on devra donc ajouter 800L d'HCl 50%
800L d'HCl 50% = 400 L d'eau + 400 L d'HCl 100%

Il manque donc 200L d'eau pour arriver à mes 1300 L finaux

Réponse: 200L d'eau et 800L d'HCl 50%
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[mach3]

A partir de 1000 L de solution HCl 30 %, je souhaite préparer 2000 L de solution à 35 %

ça déjà c'est plutôt étrange.... passer de 30% à 35% c'est une concentration pas une dilution...

Nous avons à disposition de l'eau et de l'HCl à 50%

l'acide chlorhydrique à 50% n'existe pas, la saturation étant atteinte à 37% en solution aqueuse

Voici ma réponse:

1000 L d'HCl 30% = 700 L d'eau + 300 L d'HCl 100%

et non, ça fait 700g d'eau et 300g d'HCl, ce qui n'est pas du tout la même chose, c'est un pourcentage massique, pas volumique, tu es tombé dans le panneau.

m@ch3

[inviteb4263480]

Merci Mach3 pour ta réponse!

oui effectivement ce n'est pas une dilution mais bien une concentration

apparemment je suis tombé dans le panneau concernant le pourcentage volumique.

Pourrais-tu me dire comment j'aurai du m'y prendre pour résoudre ce problème? il manque la masse volumique pour le calcul non?

encore merci d'avance pour ton aide.

[mach3]

Pourrais-tu me dire comment j'aurai du m'y prendre pour résoudre ce problème? il manque la masse volumique pour le calcul non?

il faudra peser et non volumer pour préparer une solution à 35% à partir d'une à 30 et d'une à 50 (je répète que l'acide chlorhydrique à 50% n'existe pas, donc c'est débile comme exercice, mais bon...).
On pourra facilement déterminer comment faire 2kg ou 3kg de cette solution, mais pas 2L car comme tu le signales on a pas la masse volumique. La pirouette pourrait consister à préparer 3 ou 4kg de solution et prélever 2L et comme ça on a 2L

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite68bbd613]

Bonsoir,

ça me fait penser à un calcul que j'avais à faire récemment.
On savait que pour un volume de solution 20mL à 90% il fallait x mL de solution à 95%

Le volume de la solution mère pour une concentration de 0,1% trouvé était de 4 mL, pour une concentration de 0,5mL de 20mL et pour une concentration de de 5% un volume de 220 mL en sachant que la solution mère était à 23%. Mes calculs sont-ils erronés? Le volume de la solution fille étant de 1L à chaque fois.

[invite68bbd613]

Apparemment je n'inspire pas grand monde!

[ArtAttack]

Tu devrais travailler en mol/L pour les concentrations et ainsi utiliser C1.V1 = C2.V2.
Sinon quand on trace C(%) = f(V) on trouve C(%) = 0.01 x V(mL) + 1.30
Il y a donc bien proportionnalité.

[invite68bbd613]

Merci pour votre réponse c'est sympa! J'ai travaillé avec la formule Cmère x Vmère = Cfille x Vfille mais je ne suis pas repassée par les mol/L étant donné que toutes les concentrations étaient en %. Cela dit je ne sais jamais si sur les flacons c'est indiqué en % massique ou volumique.

[ArtAttack]

En cas d'absence de précision, c'est du pourcentage massique.