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exercice de dilution simple



  1. #1
    jackloup33

    exercice de dilution simple

    bonjour à tous, lors d'un entretien je pense m'avoir emmelé les pinceaux devant un petit problème de dilution. Pourriez-vous me dire si ma réponse est correcte ? merci beaucoup

    A partir de 1000 L de solution HCl 30 %, je souhaite préparer 2000 L de solution à 35 % . Nous avons à disposition de l'eau et de l'HCl à 50%.
    Quelle quantité d'eau et d'HCl 50 % dois-je ajouter ?


    Voici ma réponse:

    1000 L d'HCl 30% = 700 L d'eau + 300 L d'HCl 100%
    Au final il nous faut 2000L d'HCl 35% donc 1300 L d'eau et 700 L d'HCl 100%

    Il manque 400 L d'HCl 100% , on devra donc ajouter 800L d'HCl 50%
    800L d'HCl 50% = 400 L d'eau + 400 L d'HCl 100%

    Il manque donc 200L d'eau pour arriver à mes 1300 L finaux

    Réponse: 200L d'eau et 800L d'HCl 50%

    -----


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  3. #2
    mach3

    Re : exercice de dilution simple

    A partir de 1000 L de solution HCl 30 %, je souhaite préparer 2000 L de solution à 35 %
    ça déjà c'est plutôt étrange.... passer de 30% à 35% c'est une concentration pas une dilution...

    Nous avons à disposition de l'eau et de l'HCl à 50%
    l'acide chlorhydrique à 50% n'existe pas, la saturation étant atteinte à 37% en solution aqueuse

    Voici ma réponse:

    1000 L d'HCl 30% = 700 L d'eau + 300 L d'HCl 100%
    et non, ça fait 700g d'eau et 300g d'HCl, ce qui n'est pas du tout la même chose, c'est un pourcentage massique, pas volumique, tu es tombé dans le panneau.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  4. #3
    jackloup33

    Re : exercice de dilution simple

    Merci Mach3 pour ta réponse!

    oui effectivement ce n'est pas une dilution mais bien une concentration

    apparemment je suis tombé dans le panneau concernant le pourcentage volumique.

    Pourrais-tu me dire comment j'aurai du m'y prendre pour résoudre ce problème? il manque la masse volumique pour le calcul non?

    encore merci d'avance pour ton aide.

  5. #4
    mach3

    Re : exercice de dilution simple

    Pourrais-tu me dire comment j'aurai du m'y prendre pour résoudre ce problème? il manque la masse volumique pour le calcul non?
    il faudra peser et non volumer pour préparer une solution à 35% à partir d'une à 30 et d'une à 50 (je répète que l'acide chlorhydrique à 50% n'existe pas, donc c'est débile comme exercice, mais bon...).
    On pourra facilement déterminer comment faire 2kg ou 3kg de cette solution, mais pas 2L car comme tu le signales on a pas la masse volumique. La pirouette pourrait consister à préparer 3 ou 4kg de solution et prélever 2L et comme ça on a 2L

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  6. #5
    eliantine

    Re : exercice de dilution simple

    Bonsoir,

    ça me fait penser à un calcul que j'avais à faire récemment.
    On savait que pour un volume de solution 20mL à 90% il fallait x mL de solution à 95%

    Le volume de la solution mère pour une concentration de 0,1% trouvé était de 4 mL, pour une concentration de 0,5mL de 20mL et pour une concentration de de 5% un volume de 220 mL en sachant que la solution mère était à 23%. Mes calculs sont-ils erronés? Le volume de la solution fille étant de 1L à chaque fois.
    Dernière modification par eliantine ; 25/03/2012 à 23h00.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    eliantine

    Unhappy Re : exercice de dilution simple

    Apparemment je n'inspire pas grand monde!

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  10. #7
    ArtAttack

    Re : exercice de dilution simple

    Tu devrais travailler en mol/L pour les concentrations et ainsi utiliser C1.V1 = C2.V2.
    Sinon quand on trace C(%) = f(V) on trouve C(%) = 0.01 x V(mL) + 1.30
    Il y a donc bien proportionnalité.

  11. #8
    eliantine

    Re : exercice de dilution simple

    Merci pour votre réponse c'est sympa! J'ai travaillé avec la formule Cmère x Vmère = Cfille x Vfille mais je ne suis pas repassée par les mol/L étant donné que toutes les concentrations étaient en %. Cela dit je ne sais jamais si sur les flacons c'est indiqué en % massique ou volumique.
    Dernière modification par eliantine ; 27/03/2012 à 14h07.

  12. #9
    ArtAttack

    Re : exercice de dilution simple

    En cas d'absence de précision, c'est du pourcentage massique.

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