Salut !
J'ai un exercice où on me demande :
soit une solution résultant du mélange de 25 mL d'acide acétique à 0,15 mol/L et de 25 mL de soude à 0,12 mol/L. pKb = 9,3. Quel est le pH de la solution?
Alors voilà mon raisonnement :
xmax=0,003 mol => OH- est minoritaire
donc nCH3COOH = 0,00375-0,003 = 0,00075 mol donc [CH3COOH] = 0,00075/(50*10^-3) = 0,015
nCH3COO- = 0,003 mol donc [CH3COO-] = 0,003/(50*10^-3) = 0,06
on a pKa= 4,7
du coup quand je fais mon application numérique :
pH = 4,7 + log (0,06/0,015) = 5,3
Sauf que je suis censée trouver 6,3
Quelqu'un peut-il m'aider? Où se trouve mon erreur?
Merci d'avance
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