le phosphate d amonium ( TS )

[invited467193b]

bonjour !
je suis en TS et voila je suis devant un petit exercice de chimie qui me derange, je n' arrive pas a le resoudre !

l' énoncé :
un volume V de phosphate d amonium est préparé en dissolvant 1,0.10^-2 mol de phosphate d amonium solide (NH4)3PO4 dans la quantité d eau necéssaire.

1 ) je dois ecrire l equation de la dissolution totale du
phosphate d amonium dans l eau puis faire le tableau d avancement donc, j ai fais cela :

(NH4)3PO4 + H2O = NH4OH + H3PO4, mais je doute que cela soit tres bon...

quelqun pourrait il m indiquer comment faire pour cette reaction ? =(
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[oursgenial]

N'est ce pas simplement
(NH4)3PO4 donne 3 NH4+ + PO4(3-)?

[invited467193b]

mais si evidemment ! j ai été plutot bete sur ce coup la !

je me suis fait aider par une amie qui me donne pour resultat cela :
(NH4)3PO4 + 3H20 -> H3PO4 + 3NH3 + 3H20

je ne comprend pas trop comment elle arrive a ce resultat...

[invited467193b]

personne ne pourrait donc m aider ? =(

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite92876ef2]

Il s'agit de la dissolution totale de ton produit, donc sa "décomposition" dans l'eau, d'où l'équation de dissolution.
Ton amie s'est trompée: elle a confondu avec "écrire l'équation du produit avec l'eau"

[invited467193b]

je vois, donc en fait il s agit juste de faire :
(NH4)3PO4 + H2O= 3NH4(+) + PO4(3-) + H2O

?

[invite92876ef2]

"equation de la dissolution totale du
phosphate d amonium"

Il s'agit uniquement de :
(NH4)3PO4(s) ==>> 3NH4+(aq) + PO4 3-(aq)
eau

C'est tout !
Si tu veux : "(NH4)3PO4 + H2O= 3NH4(+) + PO4(3-) + H2O" est vraie, mais on ne l'écrit pas ainsi. on dissoud un élément, c'est-à-dire qu'il ne restera uniquement que des ions en produit.

[moco]

Il se publie beaucoup d'essais intéressants sur le net. Mais ce n'est pas toujours juste.
Disons en premier que NH₄OH n'existe pas, même si on l'a cru pendant longtemps. Quand on parle de NH₄OH on devrait mieux dire qu'il s'agit d'une solution de NH₃ dans l'eau.
Ensuite, une solution d'un sel quelconque ne peut pas former en même temps une base (NH₃) et un acide (H₃PO₄) même si l'idée plaît à ta copine.
Pour revenir à (NH₄)₃PO₄, il se dissout dans l'eau en formant d'abord les ions NH₄⁺ et PO₄^3-. Mais le ion PO₄^3- n'est pas stable dans l'eau. Sitôt libéré, il réagit avec l'eau selon :
PO₄^3- + H₂O --> HPO₄^2- + OH^-.
Donc la dissolution de (NH₄)₃PO₄ peut se faire selon l'équation :
(NH₄)₃PO₄ + H₂O --> NH₄⁺ + HPO₄^2- + OH^-

[invited467193b]

j' ai enfin terminer mon exercice, je partais sur de mauvaises bases ! merci beaucoup a vous.