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le phosphate d amonium ( TS )



  1. #1
    Blooddha

    le phosphate d amonium ( TS )


    ------

    bonjour !
    je suis en TS et voila je suis devant un petit exercice de chimie qui me derange, je n' arrive pas a le resoudre !

    l' énoncé :
    un volume V de phosphate d amonium est préparé en dissolvant 1,0.10^-2 mol de phosphate d amonium solide (NH4)3PO4 dans la quantité d eau necéssaire.

    1 ) je dois ecrire l equation de la dissolution totale du
    phosphate d amonium dans l eau puis faire le tableau d avancement donc, j ai fais cela :

    (NH4)3PO4 + H2O = NH4OH + H3PO4, mais je doute que cela soit tres bon...

    quelqun pourrait il m indiquer comment faire pour cette reaction ? =(

    -----

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  3. #2
    oursgenial

    Re : le phosphate d amonium ( TS )

    N'est ce pas simplement
    (NH4)3PO4 donne 3 NH4+ + PO4(3-)?

  4. #3
    Blooddha

    Re : le phosphate d amonium ( TS )

    mais si evidemment ! j ai été plutot bete sur ce coup la !

    je me suis fait aider par une amie qui me donne pour resultat cela :
    (NH4)3PO4 + 3H20 -> H3PO4 + 3NH3 + 3H20

    je ne comprend pas trop comment elle arrive a ce resultat...

  5. #4
    Blooddha

    Re : le phosphate d amonium ( TS )

    personne ne pourrait donc m aider ? =(

  6. #5
    julien_4230

    Re : le phosphate d amonium ( TS )

    Il s'agit de la dissolution totale de ton produit, donc sa "décomposition" dans l'eau, d'où l'équation de dissolution.
    Ton amie s'est trompée: elle a confondu avec "écrire l'équation du produit avec l'eau"

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Blooddha

    Re : le phosphate d amonium ( TS )

    je vois, donc en fait il s agit juste de faire :
    (NH4)3PO4 + H2O= 3NH4(+) + PO4(3-) + H2O

    ?

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  10. #7
    julien_4230

    Re : le phosphate d amonium ( TS )

    "equation de la dissolution totale du
    phosphate d amonium"

    Il s'agit uniquement de :
    (NH4)3PO4(s) ==>> 3NH4+(aq) + PO4 3-(aq)
    eau

    C'est tout !
    Si tu veux : "(NH4)3PO4 + H2O= 3NH4(+) + PO4(3-) + H2O" est vraie, mais on ne l'écrit pas ainsi. on dissoud un élément, c'est-à-dire qu'il ne restera uniquement que des ions en produit.

  11. #8
    moco

    Re : le phosphate d amonium ( TS )

    Il se publie beaucoup d'essais intéressants sur le net. Mais ce n'est pas toujours juste.
    Disons en premier que NH4OH n'existe pas, même si on l'a cru pendant longtemps. Quand on parle de NH4OH on devrait mieux dire qu'il s'agit d'une solution de NH3 dans l'eau.
    Ensuite, une solution d'un sel quelconque ne peut pas former en même temps une base (NH3) et un acide (H3PO4) même si l'idée plaît à ta copine.
    Pour revenir à (NH4)3PO4, il se dissout dans l'eau en formant d'abord les ions NH4+ et PO43-. Mais le ion PO43- n'est pas stable dans l'eau. Sitôt libéré, il réagit avec l'eau selon :
    PO43- + H2O --> HPO42- + OH-.
    Donc la dissolution de (NH4)3PO4 peut se faire selon l'équation :
    (NH4)3PO4 + H2O --> NH4+ + HPO42- + OH-

  12. #9
    Blooddha

    Re : le phosphate d amonium ( TS )

    j' ai enfin terminer mon exercice, je partais sur de mauvaises bases ! merci beaucoup a vous.

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