Bonjour à tous!
J'ai un exercice, pourriez vous me le corriger svp? Car j'ai pas la correction de celui ci! Merci en tout cas!
" On mélange 10mL d'une solution d'hydroxyde de magnésium à 8.10^-3 N avec 10mL de chlorate d'hydrogène 10^-2 N. Ecrivez l'equation chimique de cette reaction et calculez la concentration de tous les ions présent apres reaction supposée totale"
Alors voilà ce que j'ai fait:
Mg(OH)2 + 2 HClO3 = Mg(ClO3)2 + 2 H2O
calculons la concentration de Mg(OH)2 : Mg2+ = Mg + 2e- d'où N = 2
donc la concentration = 8.10^-3 / 2 = 4.10^-3 mol/L
et on déduit n = c*v = 4.10^-3 * 0,01 = 4.10^-5 mol on l'appellera n1
calculons la concentration de HClO3 : On constate que H+ = H + e-
donc la concentration = 10^-2 mol/L
on en déduit n = 10^-2 * 0,01 = 1.10^-4 mol mais si on tient compte du coeff stoéchio on obtient
n = 1.10^-4 / 2 = 5.10^-5 mol on l'appellera n2
=> le reactif limitant est donc n1.
Nous pouvons a présent calculer la concentration des ions présents dans le mélange apres reaction!
(Mg2+) = n1 / 20.10^-3 = 2.10^-3 mol/L
(ClO3-) = n2 / 20.10^-3 = 2,5.10^-3 mol/L
mais apres, je sais pas comment faire pour H20 car d'apres l'equation ionique que j'ai fait sur mon brouillon, Mg2+ et ClO3- sont simplement des ions spectateurs.... merci!
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