NH4Br = sel acide?
Bonjour,
je voudrai savoir si le sel NH4Br est un sel acide ou amphotère? j'ai de la difficulté à savoir qu'est ce exactement un sel amphotère... Je sais que si nous avons un sel avec un polyacide, c'est un sel amphotère, mais quels sont les autres cas?
merci!
Amphotère veut dire : qui réagit avec les acides et avec les bases. L'acide phophorique par exemple peut former plusieurs ions, dont deux sont amphotères. L'ion PO43- ne peut réagir qu'avec les acides, donc ions H3O+. Il n'est pas amphotères. les deux autres ions, donc H2PO4- et HPO42- peuvent aussi bien réagir avec les acides qu'avec les bases. Ils sont donc amphotères.
NH4Br et NH4Cl sont tous deux des sels acides. Ils donnent tous deux des solutions légèrement acides, par suite de la réaction suivante qui conduit à l'équilibre :
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+
Re : NH4Br = sel acide?
Merci!
donc si j'ai bien compris, par exemple, le KHSO4 est un sel amphotère qui donne une solution acide puisque la réaction acide est : HSO4- + H2O <=> H3O+ + SO42- donc le ka est 1.2 X10 -2 et la réaction basique est HSO4- + H2O <=> H2SO4 + OH- donc le kb= ((1X10-14)/(un ka très élévé)) puisque a première ionisation n'a pas de ka donc kb=0 et puisque Ka>Kb la solution du sel amphotère est acide! Est-ce bien cela?
Merci bcp pour la première réponse!
Ton raisonnement sur l'ion HSO4- est correct.
Merci de votre aide!! C'est très apprécié!
