bien salut a tous
je ne parvien pas a comprendre cette exo
il dit:
l'analyse de l'urée montre que sa formule brute est de la forme(Cx Hy Oz Nt).l'oxydation de 0.50g de ce composé
donne 0.37g de CO2 et 0.30g de H2O ,la masse molaire est du composée est M = 60g.mol
ma question est de savoir si il est possible de traduire ceci par une equation bilan
si oui comment ?
car l'azote n'apparait plus de l'autre coté de la flèche.
L'azote apparaît sous forme de N2 après combustion. Mais on ne le mentionne pas, car il n'est pas facile à peser. Le H2O est facile à peser car on envoie le courant de gaz de combustion sur du chlorure de calcium CaCl2 qui fixe et retient sélectivement H2O. CO2 est aussi facile à peser en envoyant ensuite le courant de gaz sur de la chaux CaO qui retient et fixe CO2. Tant CaCl2 que CaO augmentent de poids et leur augmentation de poids est égale à la masse de H2O et de CO2 produit par la combustion.
Hélas N2 est presque impossible à fixer, donc à peser simplement.
L'équation de l'oxydation de l'urée est :
Cx Hy Oz Nt + w O2 --> x CO2 + y/2 H2O + t/2 N2
merci l'ami ,ca je le savais ,il est pas mentionné dans mon livre
