Bonjour, lorsque l'on a au départ du dichromate de potassium (K2Cr2O7) et que l'on nous dit que celui-ci en présence d'éthanol est réduit en ions chrome (III).
Dans mon bilan j'ai : Cr2O7- + 14H+ + 6e- ==> 2Cr3+ + 7H2O
je ne comprends pas où est passé le potassium ? comment sait-on que dans la réaction il disparaît?
Merci d'avance !
bonjour,
si tu met ton K2Cr2O7 dans l'eau sa donne : 2K+ + Cr2O72-
cela rend ton équation juste déjà.
mintenant les ion K+ resteront dans l'eau et n'auront aucun effet sur la suite, on les néglige mais il ne disparaissent pas.
Bonsoir Shakyra :Le dichromate de potassium est en particulier utilisé dans les éthylotests. En effet, l'éthanol est un alcool primaire qui, en présence d'un excès d'oxydant, s'oxyde en acide éthanoïque selon la réaction :
3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O . Comme la réaction se déroule en milieu sulfurique, le potassium se retrouve dans le sulfate.
Bonnes salutations.
Merci bien pour vos réponses
