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Oxydation



  1. #1
    Shakyra

    Oxydation


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    Bonjour, lorsque l'on a au départ du dichromate de potassium (K2Cr2O7) et que l'on nous dit que celui-ci en présence d'éthanol est réduit en ions chrome (III).

    Dans mon bilan j'ai : Cr2O7- + 14H+ + 6e- ==> 2Cr3+ + 7H2O

    je ne comprends pas où est passé le potassium ? comment sait-on que dans la réaction il disparaît?


    Merci d'avance !

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  2. #2
    pab15

    Re : Oxydation

    bonjour,
    si tu met ton K2Cr2O7 dans l'eau sa donne : 2K+ + Cr2O72-
    cela rend ton équation juste déjà.
    mintenant les ion K+ resteront dans l'eau et n'auront aucun effet sur la suite, on les néglige mais il ne disparaissent pas.

  3. #3
    molecule10

    Re : Oxydation

    Bonsoir Shakyra :Le dichromate de potassium est en particulier utilisé dans les éthylotests. En effet, l'éthanol est un alcool primaire qui, en présence d'un excès d'oxydant, s'oxyde en acide éthanoïque selon la réaction :


    3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O . Comme la réaction se déroule en milieu sulfurique, le potassium se retrouve dans le sulfate.

    Bonnes salutations.

  4. #4
    Shakyra

    Re : Oxydation

    Merci bien pour vos réponses

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