Themochimie

[invited6b4420b]

Bonsoir à tous,

j'ai bientôt un examen de thermochimie et j'ai quelques questions...

Dans un ancien examen il y avait une question que je cite :

"Calculez le travail des forces de pression effectués lors de l'électrolyse de 1t d'eau à 25°C et 960mBar".

Voilà comment j'ai procédé :

Tout d'abord, l'équation de l'électrolyse de l'eau



Je sais comment calculer mon travail (ici travail fourni, donc signe -):

J'ai mon volume initial. J'ai 1t (je prends ro = 1g/ml) d'eau donc 1'000 litres. Soit .

Pour mon volume final, j'obtiens des gaz donc je vais tripoter afin de pouvoir obtenir le volume correspondant :

Avec 1t d'eau, j'ai environs 55555.5mol. Stoechiométriquement, ~27777.7mol d'oxygène.

Je calcule mes volumes. (960mBar = 96000Pa)



Puis



Je les additionne pour former le volume total final :

Et je finalement, je calcule mon travail :

Je n'ai pas de corrigé donc je n'ai aucune idée si j'ai un bon développement ou pas.. Des avis ?

Merci à vous pour la lecture
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[moco]

C'est correct. Mais c'est un problème qui me paraît un peu stupide. Je ne connais pas beaucoup de gens qui effectuent l'électrolyse de 1 tonne d'eau.

[invited6b4420b]

Merci moco.
Et oui, la pertinence du problème laisse à désirer......

Autre question..

"Calculez la variation d'entropie qui accompagne le refroidissement d'une mole de en entre 298 et 90.19K, si l'opération est effectuée de manière réversible".
Avec et

J'avoue que j'hésite sur la manière d'attaquer le problème..

Je me dis que la différence d'entropie sera égale à la variation d'entropie d'un corps pur avec la température, soit : plus la variation d'entropie pour un changement d'état, soit .

Ce qui me donne (numériquement parlant) :

Est-ce correct ? Je me tâte, car si on passe de gaz à solide.. Le désordre diminue.. Donc la différence d'entropie devrait être négative...

Encore merci à tous