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CHIMIE TERMS - Constante d'acidité couple acidebase



  1. #1
    diddy11

    Angry CHIMIE TERMS - Constante d'acidité couple acidebase


    ------

    Bonjour,

    J'ai un pb en chhimie... Qqn pourrait-il m'aider ?

    Merci par avance !

    ------------------------

    on a ds un bécher la solution d'acide iodhydrique dont le couple est HI/I-. Je sais que le pKa= -10.0 et Ka= 1.1010

    Calculer la réaction de cette solution avec l'eau et dites si elle est acide ou basique.


    ----------------------

    On a l'équation :

    HI + H2O = H3O+ + I-

    mais je ne vois pas comment justifier sans calcul du pH si la solution est acide ou basique.

    Je connais la relation : pH = pKa + log([I-]/[HI])

    Mais je n'ai pas les concentrations !!

    Comment dois-je faire,

    Et puis aprés je dois classer d'autres solutions en fonction de leur pH, mais sans le calculer, commment faire ??

    Merci beaucoup à ceux qui auront le courage de m'aider !!

    diddy11

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    alone

    Re : CHIMIE TERMS - Constante d'acidité couple acidebase

    "mais je ne vois pas comment justifier sans calcul du pH si la solution est acide ou basique."


    je m'en rappel pas tres bien mais je crois qu'il y a une relation entre alpha te le ka ou le pka
    tu peut definir si c'est un acide ou une base à partir de alpha

  4. #3
    lft123

    Re : CHIMIE TERMS - Constante d'acidité couple acidebase

    Bonjour,


    Si dans l'eau HI donne des H3O+ c'est bien qu'il s'agit d'un acide non ?

    Un acide est d'autant plus fort que son pKa est petit.



    @+

  5. #4
    alone

    Re : CHIMIE TERMS - Constante d'acidité couple acidebase

    tu as raison moi je m'en rappel plus ca fait plus d'un ans que je n'ai pas revu ces truc desole je ne peut vous aider

  6. #5
    do94

    Re : CHIMIE TERMS - Constante d'acidité couple acidebase

    Citation Envoyé par diddy11
    Et puis aprés je dois classer d'autres solutions en fonction de leur pH, mais sans le calculer, commment faire ??

    diddy11
    Normalement tes autres réactions vont respecter cette logique :

    B-H +H2O --> B- + H3O+


    Les seules variables qui décideront du classement de tes solutions seront si il s'agit d'un acide faible/base faible ou si l'équilibre est plus ou moins déplacé vers la droite (ka + ou - important)

    ps: vu que c'est vieux , c'est a confirmer par quelqu'un d'autre

  7. A voir en vidéo sur Futura

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