Bonsoir,
Je bloque sur cet exercice,
Un gaz idéale mono atomique se trouve à la température de 22°C, et à pression 1 MPa. On "étend" ce gaz à une pression finale de 0.1 MPa, contre une pression opposée constante de 0.1 MPa. Calculez la température finale du gaz en Kelvin.
Donnée :
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Alors moi j'ai écris ceci :
De là, j'ai aboutis à Tf = 1596.9°K. Mais ce dont je ne suis pas sûr, c'est du nombre de moles du gaz en question. J'ai pris 1 moles, vu que la formule 3/2*n*R ici vaut 3/2*R. J'en ai déduis qu'il y avait 1 mole. Y'a t'il une erreur de raisonnement ?
Merci d'avance pour votre aide.
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