dégagement de chaleur

[invite0a531108]

bonjour à tous,

je suis en train de réaliser les exercices de mon syllabus afin de me préparer aux examens de janvier et je suis tombé sur une question qui me pose problème


voici mon énoncé :

Est ce la combustion d'une mole d'éthane ou d'une mole d'éthylène, a pression constante qui dégage le plus de chaleur ?

réponse du syllabus :

delta H ( C2H6 ) = --1428,46 KJ/mole

Delta H (C2H4) = -1323,56 KJ/mole

ma résolution :

2 C2H6 + 7 O2 => 3 H2O + 2 CO2

delta H = (3* -285,97 + 2*-393,68)-(2*-84,72)
delta H = -1814,71 KJ/ mole pour 2 mole
delta H = -907,355 KJ par mole

comme vous le constaté je ne trouve pas les bonnes valeur pourriez vous me dire ou se trouve mon erreur s'il vous plait

ps : les données utilisées dans ma résolution sont delta H°f
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[moco]

Ton équation est fausse. Il fallait écrire :
2 C2H6 + 7 O2 --> 6 H2O + 4 CO2

[invite0a531108]

donc :

delta H :

(4* - 393,68 + 6 * - 285,97 ) - ( 2* -84,72 )

= 3121, 1

pour une mole = -1560,55 KJ/ mole

donc toujours pas

[moco]

Si tu prends la bonne chaleur de formation de l'eau gazeuse (-242 kJ/mol), et non liquide comme tu as fait, tu trouves la bonne valeur numérique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0a531108]

un grand merci