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dégagement de chaleur



  1. #1
    Leviss

    dégagement de chaleur

    bonjour à tous,

    je suis en train de réaliser les exercices de mon syllabus afin de me préparer aux examens de janvier et je suis tombé sur une question qui me pose problème


    voici mon énoncé :

    Est ce la combustion d'une mole d'éthane ou d'une mole d'éthylène, a pression constante qui dégage le plus de chaleur ?

    réponse du syllabus :

    delta H ( C2H6 ) = --1428,46 KJ/mole

    Delta H (C2H4) = -1323,56 KJ/mole

    ma résolution :

    2 C2H6 + 7 O2 => 3 H2O + 2 CO2

    delta H = (3* -285,97 + 2*-393,68)-(2*-84,72)
    delta H = -1814,71 KJ/ mole pour 2 mole
    delta H = -907,355 KJ par mole

    comme vous le constaté je ne trouve pas les bonnes valeur pourriez vous me dire ou se trouve mon erreur s'il vous plait

    ps : les données utilisées dans ma résolution sont delta H°f

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : dégagement de chaleur

    Ton équation est fausse. Il fallait écrire :
    2 C2H6 + 7 O2 --> 6 H2O + 4 CO2

  4. #3
    Leviss

    Re : dégagement de chaleur

    donc :

    delta H :

    (4* - 393,68 + 6 * - 285,97 ) - ( 2* -84,72 )

    = 3121, 1

    pour une mole = -1560,55 KJ/ mole

    donc toujours pas

  5. #4
    moco

    Re : dégagement de chaleur

    Si tu prends la bonne chaleur de formation de l'eau gazeuse (-242 kJ/mol), et non liquide comme tu as fait, tu trouves la bonne valeur numérique.

  6. #5
    Leviss

    Re : dégagement de chaleur

    un grand merci

  7. A voir en vidéo sur Futura

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