Bonjour , Voila je m'appelle Leila je suis actuellement en classe de terminale STL et j'ai un probleme pour l'un de mes Tp de chimie voila nous avons fabriquer du sulfate de potassium et je dois analyser la pureté du produit par une methode de chimie analytique je pensais faire un dosage conductimetrique mais je n'arrive pas a mettre en forme un protocole . Pourriez-vous me proposer vos idées svp
Il te faut ajouter progressivement du chlorure de baryum BaCl2. Il va se former un précipité de sulfate de baryum qui est insoluble. La conductivité baisse jusqu'au point d'équivalence. Après quoi elle se remet à augmenter. Tu peux aussi filtrer le précipité, le sécher et le peser. Le nombre de moles de BaSO4 sera le même que celui de K2SO4.
Merci mais je ne vois pas comment cela peut expliquer que mon produit est pur .
Si tu dissous 0.1 mole de ton produit dans un certain volume d'eau, tu dois trouver qu'il faut ajouter 0.1 mole de BaCl2 pour atteindre la fin du titrage. Si tu en trouves 0.09 seulement, c'est que ton produit est pur à 90% seulement
Merci beaucoup
