Bonsoir tout le monde ,
Dans un exercice on nous dit :Ajouter 1L de solution de HCl 4% (d=1.020 g/cmᵌ) à 1L de solution de NaOH 5% (d=1.054 g/cmᵌ). Et on nous demande de calculer le pH de la solution obtenue , qui a la densité d=1.019 g/cmᵌ ???
Si qqn connait la réponse merci de me la donnermerci d'avanceee !!!!!!!!!! Bye
1 litre de ta solution HCl pèse 1020 g, et contient 0.04 · 1020 = 40.8 g HCl , ou encore 40.8/36.45 = 1.1193 mole de HCl
1 litre de ta solution NaOH pèse 1054 g, et contient 0.05·1054 g = 52.7 g NaOH, ou encore 52.7/40 = 1.3175 mole NaOH
NaOH détruit HCl, mais Il y a un léger excès de NaOH. L'excès est de 0.1981 mole NaOH. Dissous dans 2 litres, cela fait une concentration de 0.099 mol NaOH, ce qu'on peut prendre égal à 0.1 M. Le pH est donc de 13.
