Bonjour, J'ai un devoir noté à rendre lundi, cela fait une semaine que je cherche à le résoudre mais je n'y arrive pas. Aidez-moi s'il vous plaît. Merci d'avance,
Considérons la réaction suivante : acide hexanoique+hexanamine=N-hexylhexanamide + H2O
Cette réaction se déroule dans un réacteur continu parfaitement mélangé de 100 litres utiles avec une introduction des réactifs à la température de 90°C. Les concentrations en acide et amine sont respectivement de 104mol/m3 et 105 mol/m3 de masse volumique de 1Kg/l.
La réaction est considérée de premier ordre en acide et d'ordre zéro pour l'amine.
Le débit volumique est de 10-4 m3 s-1
Le taux de conversion est de 80% pour l'acide
La chaleur de réaction est de -100 kJ mol-1d'acide
La chaleur spécifique massique est de 4,2 kJ kg-1K-1
1- quelle est la température de la réaction pour une réaction se déroulant en mode adiabatique (pas d'échange avec caloporteur) ?
2- quelle serait cette même température pour un débit d'entrée 10 fois plus important au même taux de conversion ?<br>
3-Quelle serait la température de travail si la température de paroi était fixée à 30°C? ( surface d'échange = 0,8 m2, coefficient de transfert de chaleur =500 W m -2 K -1
4-quel devrait etre le débit molaire d'acide (à T=90°C) pour un taux de conversion de 90%?
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