Bonjour, lors d une mesure d oxygène dissous avec un o2metre de type cathode en argent et anode en aluminium,réaction de l o2 sur l argent: o2+2h2o+4e- --) 4oh-
Et sur l anode en Alu il se forme de l hydroxyde d aluminium. 2Al + 4OH- --) 2AlO+ 2H2O+ 4e- .
L oxyde d Alu va il en solution?
Au niveau de l argent vu qu on lui enlève des électrons, ne devrait il pas y avoir de l Ag2+ en solution ?
Merci
Quelle salade !
Je te prie tout d'abord d'utiliser une nomenclature conforme aux normes. Les atomes ont des symboles qui commencent par une majuscule. L'oxygène se symbolise O et pas par o! Si tu mélanges majuscules et minuscules, tu confondras CO l'oxyde de carbone et Co le cobalt.
Ensuite il ne faut pas inventer n'importe quoi. Tu dis qu'il se forme un hydroxyde d'aluminium, mais tu donnes une formule qui ne correspond pas à un hydroxyde. Tu donnes la formule d'un oxyde . Et tu attribues à cet oxyde la formule fantaisiste AlO, mais AlO n'existe pas. L'oxyde d'aluminium est Al2O3. La demi-équation de la formation d'un hydroxyde n'est donc pas celle que tu écris, mais :
Al + 3 OH- --> Al(OH)3 + 3 e-
Mais avant d'admettre cette équation, il faudrait être sûr qu'il existe des ions OH- dans ta solution. S'il n'y en a pas, les électrons sont produits par une autre demi-équation
Quant à l'hydroxyde d'aluminium, il n'est pas soluble dans l'eau. L'oxyde d'aluminium non plus.
Et pour finir, l'argent ne fait pas d'ions Ag2+. Ces ions n'existent pas en solution. L'argent ne réagit pas. Il ne fait pas d'ions du tout dans cette expérience. Il est porteur des électrons que va capter O2.
