Interpréter le changement de couleur d'un complexe
Bonjour,
Pourquoi lorsqu'on dissout un complexe comme [Ni(NH3)6]Cl2 dans un peu d'eau et qu'on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique, celui-ci passe du violet au bleu foncé puis bleu clair ?
Est-ce que ce phénomène peut s'expliquer par le modèle du champ cristallin ?
L'acide détruit entièrement le complexe de nickel-hexammine, en libérant le ion nickel. L'équation est :
[Ni(NH3)6]2+ + 6 H+ --> Ni2+ + 6 NH4+
je vais rajouter sur ce qu'il a dit Mr moco quelque chose:
qu'on le complexe du [Ni(NH3)6]2+ est détruit qui as une couloration violette dû a la force du ligand NH3 (effet Ihan teller) , il se forme un complexe avec un ligand plus faible (H2O) ,( voir la serie spectrochimique).
une autre chose la coloration du complexe est dûe principalement au nombre des éléctrons célibataires présentent dans la couche d.
par exemple si un complexe il a une couche d10 completement saturée il va être incolore.
(voir la théorie des chanmps cristallins, et la théorie des orbitales molaiculaires).
oui d'accordn mais pourquoi une coloration bleue ? les ions nickels sont verts et les ions ammonium sont incolores, non ?
j'ai dis que la coloration et relative aux nombres d'éléctrons célébataires dans chaque matal car ces éléctrons qui vont absorber en visible et produit par la suite la coloration compléméntaire.
Pour le bleu foncé, c'est parce que tu passes par le complexe [Ni(NH3)6]SO4. Pour le bleu clair, je sais pas.
et le complexe formé par tout ça est bleu. En chimie, la couleur d'une molécule ne vient pas de la couleur des ions qui la composent, mais de "l'agencement" des électrons dans ses couches, ce que d'ailleurs les autres ont bien mieux expliqué que ce que je pourrais faire. Donc vert+incolore=bleu sans problemesEnvoyé par pysenlit
Et MnO4- : c'est un Mn^7+... pourtant c'est vachement colorén'y aurait il pas aussi un effet transfert de charge pour les couleurs?
c'est marrant mais j'ai pas l'impression que vous dites tous la même chose ... Je ne savais pas qu'un contre ion pouvait changer la couleur d'un complexe je pensais que ça dépendait surtout des ligands, cela impliquerait que le contre ion modifie l'absorbance du complexe ?
pour résumer :
la coloration des complèxes est dû par les transition des éléctrons célébataires (càd absorptions dans le visible ) des metaux qui forment le compléxe, ces arrangements des éléctrons est détérminé par la force de chaque ligand qui participe à la formation des complèxes.
