Sulfate de magnésium

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Bonjour à vous,

Si l'on mélange du sulfate de magnésium en solution aqueuse avec de l'hydrogénocarbonate de sodium, nous obtiendrons du sulfate de sodium ainsi que de l'hydroxyde de magnésium? Je n'affirme cependant cela avec aucune certitude car je pense que la substance formée pourrait également être du carbonate de magnésium...

NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2 + CO2 ?

Si c'est le cas, sous quelle phase sera l'hydroxyde de magnésium?

Et comment récupérer le sulfate de sodium ou bien le carbonate de magnésium?

Merci,

L.
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[moco]

Si on ajoute du carbonate de sodium à une solution de sulfate ou de chlorure de magnésium, on forme un précipité étrange, de formule Mg(OH)2·3MgCO3. Mais une partie du magnésium reste en solution, car Mg(HCO3)2 est un peu soluble dans l'eau.
Si on veut obtenir du carbonate de magnésium pur, il faut faire passer un courant de CO2 dans la solution trouble contenant le précipité de tout à l'heure. le précipité prend peu à peu la structure MgCO3·3H2O.
Donc si tu fais ton mélange, il ne se formera pas ni Mg(HCO3)2, ni Mg(OH)2, mais un faible précipité de Mg(OH)2·3MgCO3. Toutefois, la précipitation en sera pas totale.

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Merci beaucoup pour votre réponse