Décompte du nombre d'électrons de valence de H2PO4-
Bonjour à tous.
Après de (longues) recherches sur Internet à ce sujet, je me tourne vers Futura-Sciences et son réseau performant.
Je suis en train de faire le point sur les annales de chimie d'une faculté de médecine et je tombe sur un os. On demande de déterminer le nombre d'électrons de valence de l'anion H2PO4-.
Je connais la définition d'une couche de valence et j'arrive sans peine, en tenant compte de l'hybridation sp3d1 du phosphore, à trouver un nombre d'au moins 31 électrons de valence.
La question se pose concernant l'électron supplémentaire (à l'origine de la charge négative). En effet, on peut se dire qu'il n'est "naturellement" pas présent dans le cortège électronique d'un atome d'oxygène et qu'à ce titre il n'est pas un "électron de valence". D'un autre côté, il est là en raison du départ d'un atome d'hydrogène (sous forme d'H+), initialement relié à lui. En ce sens, si l'on avait la molécule H3PO4, on aurait obtenue une valence de 32.
Que faire donc ?
Doit-on se borner aux électrons de l'état fondamental ou doit-on y ajouter celui qui a été "oublié" par l'hydrogène ?
Merci pour vos avis
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