Calculer une quantité de matière utilisé

[invite64d49146]

Coucou, voila je ne comprend pas un des trucs les plus simples des exercices (donc je met uniquement ce que je n'es pas compris et non tout l'exercice, de toute manière a part mon blocage sur cette question sa roule, peut être d'autres ont le même problème^^)

Donc.... exercice Alumine:
On considère une réaction d'équation chimique Al +O2 ---> Al2O3. On utilise 2,5 kg de dioxygène.

1-Il fallait ajuster les nombres stoechio, donc no problème: 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3

2-Calculer la quantité de matière de dioxygène utilisé:
Alors la moi j'aurai tendance à écrire "nO2 utilisé: 3x(m/M)" ce qui donnerai 3x(2500/32)=234mol
Sauf que l'on me répète que c'est juste "nO2 utilisé: m/M" ce qui donnerai 2500/32= 78,1mol

J'aimerai comprendre pourquoi le nombre stoechio n'est pas pris en compte vu qu'on utilise 3 molécules de 02 dans la réaction :s! Merci=)
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[molecule10]

Bonjour charlihr :

4 Al + 3 O2 ======> 2 Al2O3

Pour 4 moles de Al ( 108g ) , il faut 3 moles de O2 soit 96g , pour donner 2 moles de Al2O3 soit 204g ( = 108 + 96 = 204 )

2,5 kg de O2 = 78,13 moles . 78,13 moles de O2 correspondent à 108 x 2500 : 96 = 2812,5g de Al ou 104 moles de Al

( le nombre stoechio est pris en compte dans l'équation ).

Bonnes salutations .

[Duke Alchemist]

Bonjour.

...J'aimerai comprendre pourquoi le nombre stoechio n'est pas pris en compte vu qu'on utilise 3 molécules de 02 dans la réaction :s! Merci=)

Ce qui est demandé est la quantité de dioxygène en mol correspondante à 2,5kg de dioxygène et rien d'autre.
Tu as donc :
m = 2,5kg = 2,5.10³g ; M = 16*2 = 32 g.mol^-1 et n = m/M = ...

Le coefficient stœchiométrique intervient uniquement lorsque la réaction a (eu) lieu et pas dans les conditions initiales.

Duke.

[invite64d49146]

Merci beaucoup c'est bien plus clair pour moi maintenant=)

[A voir en vidéo sur Futura]