salut à tous ça fait un bon moment que je n'ai pas fait la chimie , alors aujourd'hui ma niece vient me demander l'aide
Pièce jointe 232152
j'ai trouvé pour réponse a la 1 er question QR=43387.5 KJ
si quelqu'un peut s'assurer de la valeur ça serait génial
merci d'avance
Salut !
Désolé pour toi que tu n'aies pas eu de réponse, mais ta pièce jointe est illisible.
pour obtenir le zinc a partir de ZnS on effectue dans un premier temps un grillage selon la reaction totale
2ZnS + 3O2 donne 2Zn0 + 2SO2
calculer la quantité de chaleur libérée par le grillage de 1 kg de ZnS(réaction supposée effectuée à pression constante dans les conditions standards )
voila c'es tout
Bonsoir,
Et les données de l'énoncé ? Ce pourrait être pratique pour vérifier les calculs.
deltaH° ZnS -200kj/mol , ZnO :-348 kj/mol ; So2 : -297 kj/mol
masse molaire du Zn:65.4 g/mol oxygene:16 g/mol , souffre:32.1 g/mol
Tu calcules la variation d'enthalpie de la réaction. Tu divises ensuite par 2 pour trouver la variation d'enthalpie de la réaction exprimée en kilojoule par mole de ZnS. Et tu divises le résultat par la masse molaire de ZnS. Vas-y !
