etalonnage : on dissout 25g de thiosulfate ds l'eau et on complete par 1000 ml d'eau, on préleve 10 ml d iodate 0.33M , on ajoute 40ml d eau un excés de I- et un axces de HCl , on titre par la soln de S2O3 , chute de burette 19.8 , calcler le titre de thiosulfate??
On veut bien t'aider, mais pas faire tout le travail à ta place , et toi rien. Alors bon, commence par nous expliquer ce que tu as réussi à faire, où tu butes, et ce qui ne va pas. On t'aidera à franchir la passe difficile. As-tu l'équation, par exemple ?
les 2 demi reaction
2S2O3(2-)---->S4O6(2-) + 2e-
2*( Io + 1e- ----> I - )
reacion globale de l'étalonnage :
2S2O3 (2-) + 2Io ------> S4O6(2-) + 2I-
Io provenant de la reacion :
IO3- + 5I- + 6H+ ------> 6Io + 3H20
Dernière modification par leila_kh ; 19/12/2013 à 20h15.
les 2 demi reaction
2S2O3(2-)---->S4O6(2-) + 2e-
2*( Io + 1e- ----> I - )
reacion globale de l'étalonnage :
2S2O3 (2-) + 2Io ------> S4O6(2-) + 2I-
Io provenant de la reacion :
IO3- + 5I- + 6H+ ------> 6Io + 3H20
Bonsoir,
Qu'est ce que c'est ce "Io"?Envoyé par leila_kh
Tu as les couples IO3-/I2 et I2 / I-. C'est à partir de ces couples que tu dois écrire tes demi-équations.
Pour avancer, on va te mettre sur la voie.
Primo, il faut partir de l'idée que le thiosulfate que tu as pesé au début n'est pas fiable, et que ton thiosulfaqte est impur. Secundo, ce que tu appelles Io n'existe pas. La réaction de l'iodate sur l'iodure en milieu acide fournit I2, et pas Io. L'équation est :
IO3- + 5 I- + 6 H+ --> 3 I2 + 3 H2O
Dans ton cas, tu as pris 10 mL d'iodate 0.33 M, donc de 3.3 millimole, et c'est de là qu'il faut partir. Les autres réactifs (KI et acide) sont en excès. La réaction produit 3 fois plus de I2 donc 9.9 millimole de I2.
Ces 9.9 millimoles de I2 réagissent avec du thiosulfate, selon l'équation :
2 S2O32- + I2 --> S4O62- + 2 I-.
Donc ces 9.9 millimole I2 ont détruit le double, soit 19.8 millimole de thiosulfate. Ces 19.8 millimoles se trouvent dans la chute de burette, qui est par hasard exactement aussi égale à 19.8 mL. La concentration c de cette solution vaut :
c = n/V = 19.8 millimole/19.8 mL = 1 mol/L.
Ta donnée a une erreur. Ou alors c'est moi qui ai fait une erreur d'un facteur 10 dans mon calcul. mais si mes calculs sont justes, ce n'est pas 25 g de thiosulfate que tu as dissous dans 1 litre mais 10 fois plus, soit 250 g de thiosulfate par litre. Ou alors tu as dissous 25 g dans 0.1 litre. En effet, on vient de trouver que ta solution a une concentration exactement de 1 mole par litre. Or le thiosulfate de sodium a une masse molaire de 248 g/mol. Cela indique que la pureté de ton produit a une pureté de 248/250 = 99.2 %
Vérifie mes calculs.
merciiiii , le calcul est juste , oui la cc de l iodate est de 0.033 non pas 0.33 c'est pourquoi vous avez trouvé une erreur de 10
à propos de Io on l'utilise pour simplifier le I2 au lieu d'avoir le couple I2/2I- on aura Io/I- en tout cas c'est notre professeur de chimie analytique qui nous a dit ça
C'est vrai. On peut faire cette simplification et remplacer I2 par 2 fois Io. Les calculs ne sont pas modifiés pour autant.
