bonsoir;
svp qui pourrait m'aider pour déterminée la masse volumique de mélange gazeux;
contient de 60% CH4 et 40% C2H6 (% volume ) à p=22 atm et T=35°C suppose que le gaz idéal
je sais que ro=m/v ; mais est ce que le volume je prend 60 ou 0.6 ;et m=(PV/RT)*M
merci pour votre aide
Tu prends, par exemple, un volume total de 100 m3 . Il y a 60 m3 de CH4 et 40 m3 de C2H6 . Tu calcules chaque nombre de mol de chaque gaz par PV = nRT ( P en Pa , V en m3 , T en K et R = 8.314 J/K/mol) donc la masse de chaque gaz ( tu connais les masses molaires ) . Tu connaitras donc la masse de 100 m3 de gaz donc tu pourras calculer la masse volumique.
note : tu peux partir d'un volume quelconque de gaz, 1L par exemple ...
mais est ce que je fait la somme des masse sur le volume de mélage
oui , cela s'appelle la masse volumique .
oui dans ce exercice on a pas le volume total
tu as supposée v=100m3
La masse volumique de l'eau est 1000 kg/m3 que tu prennes 1L ou 1 verre d'eau .
Ici tu calcules la masse d'un volume que tu choisis pour calculer la masse volumique.
