Exercice pH numéro 3

[invite2da986af]

Bonjour, voici un autre exercice :

a) Quel est le pH d'une solution S obtenue en dissolvant 5,35g de chlorure d'ammonium dans un litre d'eau ? J'ai trouvé pH = 5,13, est ce correct ?
b) Quelle est la nouvelle valeur du pH si on dissout dans la solution S 2,24 litres d'ammoniac gazeux pris dans les conditions normale de pression et de température ? Ici, je ne sais pas comment procéder, que devient l'équation de la réaction ?
c) On ajoute à un litre de la solution S, 0,1 mole d'acide chlorhydrique. Quel est le nouveau pH ? Je ne sais pas de quelle solution il faut partir : a ou b ?
d) Exprimer la valeur du coefficient de dissociation de l'ion ammonium dans la solution S : là encore, quelle solution ?
Données : N=14g/mol, H=1g/mol, Cl=35,5g/mol, pKa(NH4+/NH4OH)=9,25

Merci beaucoup
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[nlbmoi]

Bonjour

a) je trouve le même résultat

b) dans ta solution S, quelles sont les espèces en solution ? Qua'ajoutes-tu ensuite ? A partir de là, tu vas pouvoir voir quelles espèces sont susceptibles de réagir entre elles.

c et d) Pour moi la solution S est la solution initiale de pH 5.13

[invite2da986af]

Je me retrouve avec cette équation :
NH3+H2O -> NH4+ +OH- est ce correct ?
Je n'arrive pas à savoir si c'est acide ou base, d'autant plus qu'ici on ne nous donne que le pKa du couple NH4/NH4OH et je ne retrouve jamais l'espèce NH4OH...

[nlbmoi]

En fait il s'agit du couple NH4+/NH3

Dans ta solution S, tu as majoritairement de l'eau et NH4+ ; tu rajoutes NH3. Quelle est la réaction prépondérante qui peut se passer ?
Quel lien existe-t-il entre ces 2 espèces, quelle est la particularité d'une telle solution ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2da986af]

Il s'agit de l'acide et de sa base conjuguée ?

Comment puis je faire pour calculer le pH alors que je n'ai que le pKa du couple NH4+/NH4OH ?

[nlbmoi]

En fait il s'agit du couple NH4+/NH3

Je t'ai donné la réponse précédemment !

[invite2da986af]

Merci !

Donc pour la question 2, je trouve pH = 9,25

Question 3 : pH = 1 car HCl étant fort, il prend "le dessus" sur le reste de la solution.

Question 4, je trouve un coefficient de dissociation égal à 7,5.10^-6

Est ce correct ?

[nlbmoi]

Pour la 2, effectivement, tu es dans le cas d'une solution tampon (contenant acide et base conjugués) et dans le cas particulier où [A]=[B], on a donc pH=pKa