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demi-équation :)



  1. #1
    Lane

    demi-équation :)

    Bonjour à tous,

    Je bloque probablement sur un truc bête mais je n'y arrive pas quelle est la demi équation associée à HSO4-/CuS(s) ?

    Merci d'avance

    -----


  2. #2
    grisouille

    Re : demi-équation :)

    Et bien je pense qu'il faut que tu regardes le degré d'oxydation du soufre dans ta molécule. Car c'est le seul atome présent dans les deux formes !

    Dans HSO4-
    H est au degré +I, O au degré -II D'où :
    -I (charge molécule) = +I (do de H) + (-IIx4) (do des O) + do de S d'où do S = +VI

    Dans CuS :
    Cu est au degré +II (en général)
    0 (charge molécule) = +II + do S
    D'où do S = -II


    A partir de cela tu déduis le nombre d'électrons à placer d'un côté ou de l'autre pour que tu aies le même nombre de charge (attention que par rapport au do de S)

    Tu vois bien que pour aller de +VI à -II il faut rejouter rajouter 8 électrons d'où :
    HSO4- + 8e- => CuS mais ça me paraît bizarre alors je pense qu'il faut enlever le Cu
    HSO4- + 8e- => S2-
    Après faut équilibrer les charges avec des H+ :
    HSO4- + 8e- + 7H+ => S2- (car 9 charges - d'un côté et 2 de l'autre)
    Après on équilibre les H et O avec H2O :
    HSO4- + 8e- + 7H+ => S2- + 4H2O

    Je pense que c'est ça.

  3. #3
    Lane

    Re : demi-équation :)

    Tout d'abord merci mais en fait la question complète est l'éq de demi-réaction de HSO4-/S2- (ça c'est bon) puis l'équation de demi réaction de HSO4-/CuS(s)
    Donc c'est différent

  4. #4
    grisouille

    Re : demi-équation :)

    Pour la première c'est ce que je t'ai donné et pou la deuxième c'est pareil sauf que tu mets CuS au lieu de S2-. Donc ça donne Cu2+ + HSO4- + 8e- + 7H+ => CuS + 4H2O

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