[Thermodynamique] Molarité > Molalité.

[Cech]

Salut !

Peut-on considérer qu'en général la molalité est plus grande que la molarité ?
J'aurais dit le contraire et vous ?
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[Kemiste]

Tout dépend de la densité du solvant. Mais comparer molarité et molalité n'a pas trop de sens sachant qu'elles n'ont pas la même dimension.

[yogz]

Bonjour en fait oui, si vous utilisez le système SI molalité ">" à molarité... Généralement parce que les solvant autres que l'eau sont organiques d<1, et que s'il s'agit de l'eau en principe les expériences sont réalisées à des température trop hautes pour pouvoir dire que de=1. Bien souvent de<1.
Mais effectivement comme le dit Kemiste, il n'y a vraiment pas lieu à "comparer" ces deux valeurs, pour la raison qu'il mentionne....
A+

[Kemiste]

Petite précision, les solvants organiques n'ont pas forcement une densité inférieure à 1. Il existe de nombreux solvants avec une densité supérieure à 1 (dichloroéthane, dioxane, acide acétique, dihlorométhane, chloroforme, DMSO...)

Par contre pourquoi parles-tu d’expériences à haute température ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[yogz]

Bonne remarque pour la densité de ces solvants Kemiste. Je précisais simplement qu'en solution aqueuse pour des températures supérieures à 0 degrés (ou plus rigoureusement 3°C env.) la masse volumique de l'eau est inférieure à 1000 kg/m³... à 30°C, 1 m³ d'eau => 995 kg. Du coup molalité (mol/kg)>molarité (mol/L).....
A+

[Kemiste]

OK. Je ne comprenais pas ce que tu voulais dire par "haute température", en fait tu voulais jute dire qu'à TA, par exemple, la masse volumique de l'eau est inférieure à 1.

Rigoureusement la densité de l'eau n'est jamais de 1 mais atteint un maximum très proche de 1 pour une température de 3.98°C. En dessous et au delà de cette température, la densité de l'eau diminue.

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