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Diagramme de Pourbaix (électrochimie)



  1. #1
    Minialoe67

    Diagramme de Pourbaix (électrochimie)


    ------

    Bonjour!

    On vient d'étudier des diagrammes de Pourbaix en cours et j'ai quelques petites questions à ce sujet.
    Il existe 3 domaines:
    le domaine de passivation
    le domaine d'immunité
    le domaine de corrosion.

    Le domaine de passivation c'est là où on trouve les oxydes.
    Le domaine de corrosion c'est là où il y a les cations par exemple Fe2+, Al3+ ...
    Donc le domaine d'immunité c'est le reste. Mais à quoi correspond-t-il réellement? Quelles sont ses propriétés?

    J'ai pas très bien compris les notions d'oxydation et de réduction liés à ces diagrammes. On dit qu'au dessus de la zone de stabilité de l'eau il y a oxydation, et en dessous réduction. Pouvez vous m'en dire plus? Merci
    Quel est le lien avec les différents domaines? (car, par exemple, même si on n'est plus dans la zone de stabilité de l'eau, et qu'on est dans la partie des oxydes, on est toujours dans le domaine de passivation, indépendamment d'oxydation ou de réduction, non?).

    Merci

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    Minialoe67

  2. #2
    jeanne08

    Re : Diagramme de Pourbaix (électrochimie)

    - première chose à bien savoir : une réaction redox Ox1 + Red2 -> Ox2 +Red1 a lieu dans ce sens si le potentiel E1 du couple Ox1/Red1 est au dessus du potentiel E2 du couple Ox2/Red2

    - Tout oxydant dont le couple Ox/Red de potentiel E est en dessous du couple oxydant /Ms est incapable d'oxyder le metal Ms : on dit qu'on est dans le domaine d'immunité ( E est dans le domaine d'immunité)
    - Tout oxydant de potentiel E capable d'oxyder le metal solide en Mn+ oxyde le métal :E est dans le domaine de corrosion
    - Tout oxydant dont le potentiel est E qui est capable d'oxyder le metal en oxyde( ou hydroxyde) solide oxyde le metal en cet oxyde qui le protège alors : domaine de passivation

    L'eau H2O ( ou H3O+ ou H+ ou OH- ) est l'oxydant d'un couple H2O/H2 dont le potentiel est 0.00- 0.06 pH . Tout oxydant dont le potentiel E est au dessus de cette droite oxyde H2 ( encore faut il mettre du H2 ) et n'agit pas sur l'eau . Tout réducteur dont le potentiel E est au dessous de cette droite est capable de réduire H2O en H2 dont n'est pas stable dans l'eau ...
    L'eau H2O ( ou H3O+ ou OH- ) est le réducteur du couple O2/H2O dont le potentiel est 1.23-0.06pH . Tout oxydant dont le potentiel est au dssus de cette droite oxyde l'eau en O2 donc n'est pas stable dans l'eau

    note : certaines réactions prévues à partir de ces diagrammes n'ont quelquefois pas lieu car elles sont trop lentes pour être observées !

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