Exercice molalité / molarité

[invite277ed6f1]

Bonjour,

j'aurais besoin d'aide sur un exercice. Je voudrais juste savoir si c'est correcte.

"La molalité d'une solution aqueuse à 32.4% en HNO3 (d=1.2) est de 7.6 moles par kg de solvant. Calculez la molarité de cette solution.

Je me dis que la molarité est le nbre de moles de soluté par litre de SOLUTION et ici la molalité est le nbre de moles de soluté par kilogramme de SOLVANT.
Pour le soluté : on connait n = m/MM => m = MM * m => m = 7.6 * 63.0128 = 478.9g
J'ai donc fait un petit tableau.

V (ml) m (g) d
Soluté 478.9
Solvant 1000 1000
Solution ? 1478.9 1.2

Je trouve le volume de la solution finale en faisant 1478.9/1.2 = 1232.42 mL
Et de là je calcule C = n/V = 7.6 (qui n'ont pas changés) / 0.123242 = 6.17 M
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[Kemiste]

Bonjour,
As-tu une question ?

[invite277ed6f1]

je voudrais savoir si ça semble correcte ou si il faut tenir compte du pourcentage

[Kemiste]

Je n'ai pas vérifié les calculs mais la démarche me semble correcte. Tu n'as pas à faire apparaître le pourcentage dans tes calculs car on te dit qu'une solution à 32.4% a une densité de 1.2 et une molalité de 7.6 mol/kg. Donc indirectement dans tes calculs tu utilises déjà ce pourcentage.

N'oublie pas de poser ta question. Comme tu l'as fait on avait l'impression que tu voulais qu'on te fasse une correction, ce qui n'est pas le but du forum.

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