Conversion unité énergie

[invitee2557482]

Bonjour,

Je cherche à convertir des kj.mol-1 en eV pour du calcul d’électronégativité avec Pauling.
Je crois qu'il y a un lien avec le nombre d'avogadro mais je ne suis pas sûre...

Merci d'avance.
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[Kemiste]

Bonjour,

Il n'y a pas de conversion entre les kJ/mol et les eV. Dans le premier cas tu as une unité d'énergie par mole et dans le second cas juste une unité d'énergie. Soit tu convertis des kJ/mol en eV/mo, soit des kJ en eV sachant que 1 eV = 1,60.10^-19 J.

[invitee2557482]

D'accord, alors je dois convertir des kj/mol en eV/molécule

[Kemiste]

Tu ne peux convertir une unité en une autre que si elles ont la même dimension. La dimension de kJ/mol = énergie/mol et la dimension de eV/molécule = énergie, donc pas de convertion possible.

Quelle formule utilises-tu pour le calcul de l'électronégativité ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee2557482]

Ha désolée je croyais que dans votre message "mo" voulait dire molécule, quand vous disiez eV/mo.

J'utilise a formule de pauling : delta = Dab - racine(Daa*Dbb) et après je calcule racine(delta) = | electroneg(A) - electroneg(B) |
j'ai l'électronégativité de H comme référence alors je peux trouver l'autre par équation je pense.

[Kemiste]

Désolé je voulais dire eV/mol j'ai oublié de taper le "l".

Tu cherches l'électronégativité de quoi ? C'est un exercice ?

[invitee2557482]

Oui, je dois trouver l'électronégativité de F, Cl, Br, et I
J'ai toutes les valeurs d'énergies de dissociation nécessaires (Dhf, Dff, Dii, Dhi.....) mais en Kj/mol

[Kemiste]

Pourquoi veux-tu convertir ces énergies ? Dans la formule ΔχAB=0,102∗(E_AB−(E_AA∗E_BB)^1/2)^1/2, les énergies sont en kJ/mol.

[invitee2557482]

ΔχAB=0,102∗(EAB−(EAA∗EBB)1/2)1/2

Dans la formule que j'ai dans mon cours, il n'y a pas de 0,102. D'où vient-il ?

Parce que quand j'essaye de faire mes calculs je ne trouve pas les bons résultats
exemple fluor :

Dff = 155
Dhh = 435
Dhf = 566

delta = Dhf - racine (Dhh * Dff)
= 306,6

Puis j'ai la formue :

racine (delta) = X(H) - X(F) = racine (306,6)

D'où X(F) = X(H) - racine(306.6) = 17,5

mais normalement l'électronégativité du fluor est de 4.....

[Kemiste]

Avec "ma" formule le facteur 0.102 permet d'utiliser directement les kJ/mol. Et je trouve le bon résultat. En y réfléchissant, il faut faire un calcul pour utiliser "ta" formule avec les eV. Prenons par exemple F-F. L’énergie de dissociation est de 155 kJ/mol. Il y a donc 155 kJ pour une mole de F-F, soit pour Na molécules (Na = nombre d'Avogadro). Il faut donc calculer l'énergie en kJ correspondant à 1 molécule, donc diviser les kJ/mol par Na. Ensuite il faut convertir les kJ en eV. Il est donc bien question du nombre d'Avogadro, mais ce n'est pas une conversion à proprement parlé.

[invitee2557482]

Haa d'accord !

merci beaucoup