Mélange et rapport de concentrations

[miss-ten]

Voilà je dois préparer un TP et j'ai un petit soucis pour déterminer des volumes pour un mélange.
Je vous pose le problème :

On dispose d'une solution d'acide sulfurique à 0,1mol.L-1
- de solides hydratés : FeSO4, 7 H2O (Fer au nombre d'oxydation 2)
Fe2(SO4)3, 6 H2O (Fer au nombre d'oxydation 3)

On doit préparer 250 mL d'une solution aqueuse de sulfate de fer II à 0,010 mol.L-1 en fer dans de l'acide sulfurique décimolaire.
On devait calculer la masse de FeSO4 à prélever et j'ai trouvé 0,38g
On doit aussi préparer 250 mL d'une solution aqueuse de sulfate de fer III à 0,010 mol.L-1 dans de l'acide sulfurique molaire.
On devait aussi calculer la masse de Fe2(SO4)3 à prélever et j'ai trouvé 1g mais je ne suis pas sure de moi car je trouve bizarre qu'on nous parle ici de solution d'acide sulfurique molaire alors qu'on en a une décimolaire.

Le problème arrive maintenant :
En nous servant de burettes graduées on doit préparer 5 mélanges de 50 mL pour lesquels le rapport des concentrations x= [Fe3+]/[Fe2+] est égal à 1/4, 2/3, 1...
Et je ne vois pas comment trouver ni les concentrations ni les volumes de Fe3 et Fe2+ dans chaque mélange je suis un peu embrouillée, est-ce que quelqu'un pourrait me mettre sur la voie svp ?

Merci d'avance.
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[Kemiste]

Bonjour,

Tu as deux solutions de concentrations identiques. Le rapport des concentrations est donc égal au rapport des volumes.

[jeanne08]

- à propos de la préparation des solutions :
-- pour la première tu dois avoir 250 mL =1/4 L = 0.250 L à 0.1 mol/L de fer II soit 0.1*0.250 mol de ferII . Tu dois donc peser 0.1*0.250 mol de FESO4 , 7H2O ... car tu vas peser l'eau qui se trouve dans le solide
-- pour la seconde , tu dois relire ton énoncé comme il faut ... je suppose que tu dois préparer une solution à 0.1 mol/L de FeIII ( dans l'acide sulfurique décimolaire sans doute ! ) . Tu dois donc avoir 0.1*0.25 mol de FeIII soit 0.1*0.250/2 mol de Fe2(SO4)3,6H2O .

- pour les mélanges : x = 1/4 ... tu dois avoir 4 fois plus de FeII que de FeIII donc 4 fois plus de solution de FeII que de solution de FeIII ... le tout faisant 50 mL

[miss-ten]

Ah oui ok tout simplement je n'ai donc pas à recalculer les nouvelles concentrations en gros par exemple pour le 1er 4[Fe3+]=[Fe2+]
donc 4*n/V1=n/V2 et donc il faut 40mL de Fe3+ et 10 mL de Fe2+ c'est juste ça en fait. Je me suis compliquée la vie pour rien en fait merci d'avoir répondu ˆˆ

[A voir en vidéo sur Futura]

[miss-ten]

Dsl pour le double post mais je n'avais pas vu le message de Jeanne, je doit donc compter l'eau dans mon calcul ? Je la compte dans la masse molaire je présume

[HarleyApril]

Bonjour

bien sûr, quand tu pèses le solide, tu pèses l'eau qui fait partie des cristaux.

Cordialement