Bonjour les chercheurs,
J'essaie de dissoudre Na2HPO4, 12H2O (Sodium phosphate dibasic dodecahydrate)pour avoir une concentration 1M (358.14 g/L ). Mais je n'arrive pas à le dissoudrefaut il aujster son pH? Sachant que je vais l'utiliser dans la préparation des buffers à différents pH en le mélangeant avec le NaH2PO4 1M (qui se dissout très bien lui)
Help pleaase
Sur cette page, je trouve une solubilité à 36 g/l
http://www.lobachemie.com/Inorganic-...0039-32-4.aspx
Si la référence est correcte ...
Sethy a raison. Tu n'arriveras jamais à dissoudre une mole de ton sel dans un litre d'eau.
D'ailleurs, je ne sais pas si tu te rends compte de l'énormité de la tâche au devant de laquelle tu voulais te lancer : Dissoudre plus de 300 g d'un sel dans assez d'eau pour faire 1 litre de solution. A part le sucre, qui est vraiment très soluble dans l'eau, il ne doit pas y avoir beaucoup de substances qui se dissolvent dans seulement le double de leur poids d'eau.
Je vous explique mon but en fait est de préparer un Sodium Phosphate Buffer pH 7.0 et un autre à 7.8 à partir de ce lien http://www.molecularinfo.com/MTM/D/D3/D3-4/D3-4-60.html
Donc il me faut obligatoirement 1M de Na2HPO4. Et dans mon labo je n'ai que la forme avec 12H2O.
Y'a t il une solution?
Na2HPO4 a comme masse molaire 142 g/mol
Na2HPO4·12 H2O a comme masse molaire 358 g/mol.
Donc si tu veux faire une solution 1 M en Na2HPO4, tu peux dissoudre 142 g de Na2HPO4, ou 358 g de Na2HPO4·12H2O, dans assez d'eau pour atteindre un volume final de 1 litre. Mais il faut le faire à chaud. Ce phosphate est presque insoluble à froid. Mais bizarrement il devient très soluble à température supérieure à 50°C. Il perd 5 H2O à 35°C, puis 5 autres H2O à 48°C, et les 2 derniers H2O à 95°.
Ah d’accord donc je mets au bain marie à 95°C et je fais mes dilutions merci bcp
