mm Hg vers Pa

[luffydace]

Bonsoir,

Voilà je suis nouveau dans ce forum et je ne vous cache pas : ça me plait bien et puis ça motive au travail !

Donc mon soucis c'est que je suis en première année en pharmacie et j'ai un petit problème dans un exo :

" Passer de mmHg vers Pa ( sachant que Pa= N/m2 ) "

- j'ai trouvé sur le net que 1 mm hg = 133.322 Pa. Or mon prof n'aime pas ce genre de réponses et du coup, j'aimerai si possible savoir si il existe une méthode pour convertir ou pas !

-Chez moi j'ai une solution de saccharose de 23.5 mm Hg en faisant le calcul j'ai trouvé :3133.067 Pa mais j'aimerai connaître sa provenance.

Et sinon sachant que ( sauf erreur de ma part ) 3133.067 Pa = 3133.067 N/m2 et que N = Kg.m.s-2 ( je suis arrivé ici pour une autre question mais j'arrive pas à trouver la suite ) Peut-on avoir la concentration molaire ou molale du glucose à partir de tout ça ? on nous donne bien sure d'autres informations et toute l'expérience se fait à 25 Degres.



Voilà merci et bonne soirée,

Cordialement.
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[Kemiste]

Bonsoir,

Tout ceci est très confus... Des mm Hg correspondent à une pression. Il n'y a pas de lien avec la concentration molaire d'un soluté. Quel lien avec ta solution de saccharose ? Quel lien entre une pression et la provenance d'une solution ? Que vient faire le glucose ici ?

[luffydace]

Hello!

Voilà je te mets dans le contexte : on a une solution de saccharose avec une pression de vapeur de 23.5mm de mercure , et il faut la trouver en N/m2 ( Pascale = N/m2 si je ne me trompe pas ) donc mis a part la relation

1 mm Hg = 133.322 Pa ( que mon prof n'accepte pas ) y'aurai-t-il une formule pour convertir ?

[luffydace]

Et puis pour le reste on nous demande de trouver la température d'ébullition de la solution de saccharose : j'ai utilisé la loi qui dit : teta(solution ) - teta ( solvant ( eau ) ) = Ke Cmolale

On à la température d'ébullition de l'eau et le Ke manque que la concentration molale ( vu que le Ke est en degres.KG.moles-1 ) j'ai pensé qu'en utilisant le fait de trouver la pression : en N/m2 et de développer vers kg.m.s-2/m2 ( N = kg.m.s-2 ) qu'on pouvais éventuellement obtenir au moins la masse de saccharose pour la diviser ensuite par le M pour trouver la concentration molaire x la masse volumique et c'est bon mais j'arrive pas à sortir la masse :/

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Un lien qui pourra t’intéresser : Torr. Tu trouveras une explication rapide pour la conversion.

Et quel est le contexte pour cette histoire de concentration ?

[Kemiste]

j'ai pensé qu'en utilisant le fait de trouver la pression : en N/m2 et de développer vers kg.m.s-2/m2 ( N = kg.m.s-2 ) qu'on pouvais éventuellement obtenir au moins la masse de saccharose pour la diviser ensuite par le M pour trouver la concentration molaire x la masse volumique et c'est bon mais j'arrive pas à sortir la masse :/

Tu mélanges les notions... Le "kg" que tu fais apparaître n'a aucun lien avec la masse de soluté. La pression provient de "l'extérieur" de la solution. On peut la voir comme une force par unité de surface exercée sur la solution.

[luffydace]

Ah merci beaucoup !!

" Une directive européenne de 1984 la définit directement en unité Pascal : 1 mmHg = 133,322 Pa. " je ne pense pas qu'il faille aller plus loin avec ça mais bon je vais m'y pencher un peu plus dessus après mes exams !

Donc je prends directement 1 mmHg = 133.322 Pa. Merci encore !

Je vais essayer sinon demain de me pencher sur cette masse que je dois trouver mais pour l'instant je n'y arrive pas.

Donc bah encore merci pour ton aide et demain je reprends ces exo en force !!

[Kemiste]

Je pensais plus à la partir "calcul" du lien pour avoir la formule permettant le passage de torr à Pa

Pour ton exercice, il serait plus simple que tu donnes l'énoncé complet. On pourrait ainsi avoir toutes les informations.

[luffydace]

D'accord ! :

Une solution aqueuse de saccharose possède une pression de vapeur de 23.5 mm Hg, et une masse volumique de 1.09 g/ml à 25°C. La pression de vapeur du solvant ( eau ) est de 23.7 mm hg à 25° aussi.

1 / Calcuer la pression de vapeur de la solution en N/m2.

- là j'ai fais ça : vu que la pression de vapeur de la solution est de 23.5 mm Hg ===> X 133.322 = 3133.067 Pa ====> 3133.067 N/m2 ( normalement c'est bon )

2/ Déterminer la température d'ébullition de la solution sachant que celle du solvant ( l'eau ) est de 100.01°C dans les mêmes conditions de pression.

On donne : -masse volumique du mercure à 25°C = 13.53g/ml

-masse volumique de l'eau à 25°C = 0.996 g/ml

-accélération de la pesanteur = 9.81 m.s-2

- masse molaire du saccharose = 342g

- constante ébullioscopique de l'eau : 0.52° . mole-1 . kg


- ici j'ai pensé à la loi qui dit : Teta 1 ( solution ) - Teta 2 ( solvant pur ) = Ke . Cmolale ===> On a Teta 2 , le Ke et il ne manque que la concentration mais je n'arrive pas à trouver d'où l'avoir :/

[luffydace]

Bonjour !

Voilà j'ai pensé à un petit truc en me levant :

P1-P0 = P0 x ( n1 / n1+n0 ) ( abaissement de vapeur ) et on a P1 ( pression de vapeur de la solution ) et P0 ( pression de vapeur du solvant ( eau ) ) ce n'est pas par ici qu'on peut avoir la concentration molaire du soluté des fois ? ( je cherche un moyen de trouver le n0 )

Cordialement !

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Peut-être ton prof attend-t-il que tu passes par p_atm = 760mmHg = 101325 Pa au niveau de la mer avec lequel on retombe tout de suite sur la conversion que tu proposes ?...

Duke.

[invite07941352]

Bonsoir,
Ou peut être mieux encore, établir cette relation avec rho, g, h ....

[luffydace]

Yep merci j'ai trouvé hier avec le lien de Kemiste :

1 mm hg = rho x g x h donc à la place de mettre la veleur de h = 1 je la mets = 23.5 et j'aipr la ession en Pa soit en N/m2 mais reste le problème de la concentration du glucose que je n'arrive pas à avoir :/