Forces de London & Debye

[invite85e711ae]

Hello,
Si j'ai bien compris, les liaisons Van Der Waals sont des liaisons de faibles intensités.
On peut les subdiviser en 3 types d'interactions :

- London : dipôle instantané/dipôle instantané
- Debye : dipôle permanent/dipôle instantané
- Keesom : dipôle permanent/dipôle permanent

Vu que on est dans les liaisons intermoléculaires, une molécule aura plus de chance de faire un dipôle instantané si elle a un grand nombre d'éléctrons au total.
Si on prend le diiode il a 106 éléctrons au total, et le dibrome seulement 70. On remarque que le premier est un solide et l'autre un liquide dans des conditions normales. Parce que le diiode a plus d'éléctrons, il a une plus grande probabilité de faire un dipôle instantané.

Voila mes questions merci à ceux qui m'aideront

Déjà, si c'est instantané, comment une liaison peut-elle tenir ? Comment un gecko peut tenir à une vitre si la liaison entre sa patte et la vitre ne sont que des "flashs aléatoires instantanés de temps en temps" ?

Et donc dans de la poudre de diiode solide, je ne comprend pas bien ce qui relie les molécules entre elles ? Uniquement des liaisons London instantanées ? Rien d'autre ? D'ailleurs vu que c'est instantané et aléatoire est-ce possible que pendant un certain temps il n'y ait plus aucune liaison du tout ?

Exemple de force de Debye : l'eau est polaire et a donc un dipôle négatif sur le O qui va induire au contact de notre diiode un dipôle instantanné qui va faire une liaison dipôle permanent/dipôle instantané, mais pourquoi et comment la première molécule "créer" ce dipôle instantanné chez l'autre ???

merci
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[HarleyApril]

Bonsoir

Il s'agit plutôt de dipôle induit.
Tant que la cause de l'induction du dipôle existe, le dipôle persiste.

Cordialement

[moco]

Je ne sais pas si les considérations suivantes t'aideront, mais j'essaie d'y croire.

Imagine le cas limite où la molécule d'iode se trouve dissociée en un ion I⁺ et un ion I^-. Ce n'est pas absolument stupide, car Clément Duval a étudié la solution de I₂ dans l'eau, et montré qu'elle est légèrement conductrice, donc qu'une fraction assez faible des molécules I₂ se trouve sous forme d'ions I⁺ et I^-. Cet arrangement correspond au cas limite d'un dipôle instantané qui s'est spontanément transformé en deux ions. Et cet état ne dure pas, bien sûr, sauf si une autre molécule I₂ se trouve dans les parages, subit la polarisation induite, et se croche à l'ion I^-. Il se forme alors un ion I₃^-, responsable de la couleur brune des solutions aqueuses d'iode, toujours selon Clément Duval. On sait que, à l'état gazeux et en solution polaire, l'iode I₂ a une teinte violette. En solution dans les solvants polaires, comme l'eau et l'ethanol, l'iode prend une teinte brune caractéristique de l'ion I₃^-. On amplifie cette teinte brune (donc la solubilité de I₂ dans l'eau) , en dissolvant aussi un iodure comme KI, qui forme le triiodure de potassium KI₃, brun foncé.

[invite85e711ae]

Oui c'est super moco merci bcp !

Dans mon cours, il est dit que du diiode solide est solide a température ambiante uniquement grâces aux liaisons Van Der Waals dites de London : dipôles instantané / dipôle instantané.

Mais donc des liaisons dipôles instantané / dipôle instantané sont induites et restent ensuite ? Dans le cours c'est dit que quand y a beaucoup d'éléctrons qui voyagent, plus y a en a plus la probabilité que ca finisse par former un dipole instantanné est grande. Donc mon diiode est solide (contrairement au dibrome qui a moins d'éléctrons) car il a fini par faire pleins de liaisons wan der waals. Mais ce qui est curieux c'est que donc ces liaisons "restent" ? Je voyais ca comme des millions de flashs qui durent 0.0001 secondes quand l'éléctron passe au bon endroit.

Mais si "ça reste" c'est pas logique car il devrait y en avoir de plus en plus vu que plus le temps avance plus il y a de probabilité de forcer une nouvelle liaison ?

[A voir en vidéo sur Futura]