Constante de réaction

[invite1ce0f1c8]

Bonjour à tous!!
J'aurais besoin d'aide pour un exercice, voici l'énoncé:

On mélange un volume V1 = 500ml d'une solution de monochloroéthanoate de sodium (NaCH2ClCOO) et V2 = 500ml d'une solution de chlorure d'ammonium (NH4Cl) de même concentration C= 2,0 x 10^-2 mol/L.
Les 2 composés sont totalement dissociés et ionisés en solution aqueuse:
NaCH₂ClCOO ->Na⁺ +CH₂ClCOO^-
NH₄Cl -> NH₄⁺ + Cl^-

Données: on a les 2 couples acide/base:
- NH₄⁺ / NH₃; pKa1 =9,2
- CH₂ClCOOH/CH₂ClCOO^-; pKa2 = 2,9

Les affirmations suivantes sont-elles vraies ou fausses?
A. Dans ce mélange on a la réaction: NH₄⁺+CH₂ClCOO^- -> NH₃ +CH₂ClCOOH

B. La constante de la réaction vaut: K_R = 10^6,3
Je voudrais savoir comment ce calcul cette constante, je suppose qu'il faut utiliser les pKa donnés plus haut.

C. La concentration finale en acide monochloroéthanoïque vaut 1,0.10^-2 mol/L
D. Le pH du mélange sera compris entre 2,9 et 9,2

Merci de bien vouloir m'aider à trouver la réponse sans me la donner.
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[Kemiste]

Bonjour,

Tout d'abord, il faudrait nous présenter ce que tu as fait pour que l'on puisse savoir où tu bloques.