conductrimetrie ..
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conductrimetrie ..



  1. #1
    invite849db8ef

    conductrimetrie ..


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    bonjour , j'ai un probleme avec cet exo ..pouvez vous m'aidez ?

    On mesure avec une cellule conductimétrique la conductance G d'une solution de nitrate d'aluminium de concentration C=5,0*10^-3 mol.L^-1. On appelle constance la celluleK=S/L le rapport de la surface S des electrodes sur la distance L qui les sépare .

    1) écrire l'equation de la réaction de dissolution du nitrate d'aluminium solide Al(NO3)3(s) dans l'eau . En deduire les expressions en fonction de C , des concentrations en ions aluminiumet nitrate ds la solution .
    ..je sais que ds la dissolution de Al(NO3)3 il y aura Al3+ et 3 NO3- ...mais le reste de la question je ne vois pas comment faire ..

    2)...
    ...

    merci d'avance

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  2. #2
    invite332d62c0

    Re : conductrimetrie ..

    il faut faire par rapport aux coefficients stoechiometriques de ta reaction : Al(NO3)3 --> Al3+ + 3 NO3-

    la concentration en Al+3 est la meme que celle du composé de depart tandis que celle de NO3- est divisée par 3...

  3. #3
    invitef93486bf

    Re : conductrimetrie ..

    Multipliee par 3 tu veux dire... ?

  4. #4
    lft123

    Re : conductrimetrie ..

    Ben,

    n Al3+ = 1/3 nNO3-

    non ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invitef93486bf

    Re : conductrimetrie ..

    n Al3+ = 1/3 nNO3-
    Oui c'est bien ca donc pour obtenir la concentration en NO3- on multiplie la concentration initiale par trois.

  7. #6
    invite332d62c0

    Re : conductrimetrie ..

    oué je crois que tu as raison