TP de chimie minérale sur le fer

[invited2b15c75]

Bonjour j'ai quelques petits problèmes avec mon TP de miné et j'espère que vous pourrez m'aider un peu !!!

Je cherche les réactions de complexation misent en jeu lors de
*la réaction de saturation de Fe2+ + HCl par NH3,H2O (aussi avec Fe3+)
*la réaction entre Fe2+ + NH3 et le diméthylglyoxime
*la réaction entre l'acide oxalique et Fe2+

Et aussi les réactions suivantes
*Fe3+ + HCl + KI
*Fe3+ + HCl + KBr

Merci beaucoup si vous trouvez, toutes les propositions sont les bienvenues!!!!
Bonne Soirée !!!!

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[invited84210a7]

Fe++ + 2 (COOH-COOH) -> 2 CO2 + 2H+ + Fe

Fe2+ 2 I- -> I2 + Fe (reaction thermo impossible)
2Fe3+ +6 I- -> 3 I2 + 2Fe (reaction exothermique)
A+
Pierre

[invited2b15c75]

Merci beaucoup pour tes réponses, j'avais aussi trouvé 2Fe3+ + 2I- -> 2Fe2+ + I2.

Encore une autre petite question : comment peut on comparer les réactions entre Fe3+ et I- avec et sans HCl car les deux couples sont indépendants du pH, on devrait avoir deux réactions identiques (normalement) !!!
Même problème avec Br- et Fe3+.

Et tant que j'y suis est-ce que ces réactions existent :
Fe2+ + CH3COO- -> Fe(CH3COO)+
Fe3+ + CH3COO- -> Fe(CH3COO)2+

Merci pour l'aide !!!

[invited84210a7]

C'est simple : le Fer III precipite a pH superieur a 2. On aurait a s'embeter avec une precipitation... La, on ne s'en occupe pas.

Pour tes reactions : dejà, CH3COO- et Fe3+ ont des domaines de predominance disjoints. Mais ce n'est pas absurde.
A+
Pierre

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited2b15c75]

Ah oui merci, j'ai encore un petit problème : il ne peut pas y avoir de réaction entre Fe3+ et Br- d'après les potentiels redox or j'ai une coloration orange même a pH acide, ça peut venir d'où ?

[invited84210a7]

certainement un complexe.

[invited2b15c75]

Disons que c'est dans la partie réduction du tp donc je pensais plutot a la réduction de Fe3+ en Fe2+ !!!