Volume occupé par un gaz

[invite87e81147]

Bonjour à tous,

D'après la loi d'Avogadro, le volume d'un gaz est directement proportionnel à sa quantité en mole pour des conditions de température et de pression constantes et ce, peu importe le gaz considéré. Ainsi, l'espace qu'occupe un gaz ne dépend donc pas de sa nature mais il est plutôt déterminé par la quantité de particules qu'il contient.
Or, on peut lire ceci sur l'IFP au sujet de l'hydrogène: l'hydrogène occupe, à poids égal, beaucoup plus de volume que tout autre gaz.
Est-ce qu'il existe un autre paramètre pour évaluer le volume occupé par un gaz? Je ne saisis pas le lien entre ces deux énoncés.

Merci pour votre aide.

Cordialement,
Mailiss
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[moco]

Les deux énoncés que tu nous cites sont tous deux exacts. Le volume occupé par un gaz, à P et T constant, ne dépend pas de la nature du gaz. Il ne dépend que du nombre de molécules dont il est constitué. Peu importe si ces molécules sont lourdes ou légères. Or il se trouve que les molécules de H2 sont les plus légère de toutes celles qu'on connaît. Donc dans un volume donné de gaz, le poids de ce gaz sera le plus petit si on le remplit avec H2. Une autre façon de dire la même chose revient à présenter ton 2ème énoncé. Avec 2 g de gaz à 0°C et 1 bar, on peut occuper un volume de 22.4 litre si ce gaz est de l'Hydrogène. On occupe un volume beaucoup plus petit (=16 fois plus petit,don un peu plus de 1 litre) si on prend 2 g de gaz O2, car il y a beaucoup moins de particules dans 2 g O2 que dans 2 g H2.

[invite87e81147]

J'ai confondu les notions de mole et de masse! Pour une masse égale, j'aurais une quantité de matière plus grande pour H₂ comparé à O₂, donc le volume occupé par H₂ sera plus grand que celui de O₂.

Merci pour votre aide Moco!

Cordialement,
Mailiss