Stoechimetrie

[allachalala2]

Bonjour, je rencontre des difficultés concernant un tp, j'ai tout fais mais les résultats me semblent pas très cohérents. Pourriez-vous me donner votre avis. Merci d'avance de votre aide.

Manipulation :
On dissout du zinc dans Hcl. Et on récupère le gaz dégagé dans une éprouvette.
Si vous ne voyez pas trop comment la manipulation semble se dérouler je détaillerais un peu plus voir mettre une image d'un schéma.

1. Ecrire l'équation bilan équilibrée de la réaction
Zn + 2H₃O⁺ -> Zn²⁺+H₂+2H₂O

2. Calculer le nombre de mol de gaz recueilli (tenir compte de la préscence de vapeur d'eau dans le gaz)
Patm = P(H₂) + P(H_2O
98190=P(H₂) + 2338
P(H₂)= 95852 Pa

Or on constate que une mole de Zn donne un mole de H₂ donc
n(H₂=n(Zn)
ainsi on utilise la relation PV=nRT

n(H₂) = =

Donc il y a de mole de gaz recueilli

3. Calculer la masse de zinc qui a réagi.
Rappel : n(Zn) = n(H₂)
On a pesé 0,0495 g de Zinc. Donc on va soustraire ce qui y avait initialement à ce que nous avons obtenu.
Ainsi : 0,0495 - () = 0,011 g

Par conséquent la masse de Zinc qui a réagit est 0,011 g

4. Pour chaque expérience en déduire de degré de pureté du métal étudié.

Formule (%):

n(Zn) =
n(tot) =

Ainsi on applique la formule :

5. Conclusion et commentaires.

On peut remarquer que le dégré de pureté du zinc est assez important est que ce dernier lors de notre manipulation n'a pas été entièrement consommée par Hcl.
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[Kemiste]

Bonsoir,

Où bloques-tu ? Tu sembles avoir répondu à toutes les questions.

[allachalala2]

Et bien je voulais savoir si c'était juste surtout. Par exemple trouver que 0.011 g de zinc on réagit me semble étrange puisqu'il est entièrement dissous à l'état gazeux et est récupérer dans l'éprouvette !

Au passage j'ajoute les données que j'avais complétement oublier. Premièrement on à fait plusieurs mesures. Les voici
Masse de zinc peser : 0,0495 ; 0,052 ; 0,065 ; 0,058
Volume de gaz dégagé : 19,7 ; 25 ; 25,7 ; 22,5
Pression (dans la salle) : 91890 Pa
P(eau) =2338 Pa
M(Zn) = 65,4 mol
Température dans la salle = 16,0 °C

Il faudra aussi que vous m'aidiez pour une seconde du partie que je mettrais une fois celui-ci vérifier.

[Kemiste]

Pour info, nous voulons bien aider en cas de difficultés mais nous ne sommes pas là pour faire de la correction d'exercices.

[A voir en vidéo sur Futura]

[allachalala2]

Dans ce cas là je fais comment ?